1 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V₂O₃、MnO、SiO₂、Al₂O₃)为原料制备V₂O₅的流程如图。

已知：V₂O₃难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V₂O₅。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是__________________________。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO₃，写出生成MnCO₃的离子方程式：___________。
(5)证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成V₂O₅的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。

2 . 过氧化钙(CaO₂)可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO₂·8H₂O样品(含杂质)受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。

下列说法不正确的是

A．CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为

B．该样品中CaO2的含量约为26.09%

C．在60℃时，中x = 3

D．在350℃时，剩余的固体(杂质除外)的化学式为CaO

3 . Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物

D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

4 . 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ、
(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质	D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、
(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却
(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。

6 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

7 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

8 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol