1 . 某小组同学分别探究
溶液、
溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______ 性。
(2)预测具有还原性，预测依据是______ ，因此可以与酸性
溶液反应。
(3)进行如下实验操作：
①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：
、______ 。
②iii中的现象是______ 。
(4)某同学认为
中现象并不能证明
具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______ ，观察到现象______ 。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
(5)ⅳ中反应的离子方程式是______ 。
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______ 。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测
可能被转化为
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______ 。
溶液、溶液的性质。Ⅰ．探究
溶液的性质。(1)预测
具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现(2)预测
具有还原性，预测依据是溶液反应。(3)进行如下实验操作：
 | 序号 | 操作 |
i | 滴加 | |
iii | 加入少量锌粉 | |
iii | 滴加酸性 |
、②iii中的现象是
(4)某同学认为
中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂Ⅱ．探究
溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作 |
|
|
|
现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色，而后红色褪去 |
(5)ⅳ中反应的离子方程式是
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测
可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象
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解题方法
2 . Ⅰ．
广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中
、
物质的量分数随
的分布如图所示。
(1)工业上将
通入
的
溶液中制备。
①制备的化学方程式为______ 。
②溶液
时，该溶液中主要存在的阴离子有______ （填化学式）。
Ⅱ．
是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
(2)写出“反应”步骤中生成
的化学方程式______ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和
，要加入的试剂分别为______ ，______ 。精制时如何证明已经完全除尽：______ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
______
______
______
______
______
______
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、
、
、
、
、
六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则该反应的离子方程式为：______ 。
广泛用作水处理剂及漂白剂。已知：25℃时
溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。(1)工业上将
通入的溶液中制备。①制备
的化学方程式为②溶液
时，该溶液中主要存在的阴离子有Ⅱ．
是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：(2)写出“反应”步骤中生成
的化学方程式(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和，要加入的试剂分别为已经完全除尽：(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
，发生如下反应：______
______________________________①配平上述化学方程式。
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及
、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则该反应的离子方程式为：
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解题方法
3 . 下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：
(1)元素Z在元素周期表中的位置为______ 。
(2)写出 Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________ 。
(3)R与T相比，非金属性较强的是____ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____ (填字母)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．R的氢化物比T的氢化物稳定
c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
(4)J与Q相比，金属性较强的是_____ (用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__ 。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是____________ 。
元素代号 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半径 /10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合价 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +1 | +3 | +5、-3 | |
其它 | 原子核内无中子 | 重要的半导体材料 | 有两种氧化物 |
(2)写出 Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
(3)R与T相比，非金属性较强的是
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．R的氢化物比T的氢化物稳定
c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
(4)J与Q相比，金属性较强的是
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是
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解题方法
4 . 某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5
溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(
)。
【资料】1.
溶液无色，
能与反应生成
(臭鸡蛋气味气体)，能与
反应生成
(黑色固体)。
2.
溶液呈黄色，
能与反应生成S和，能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色，
或高浓度
能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______ 。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______ 。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______ (填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______ 。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______ (填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______ 。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、
和。
溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。【资料】1.
溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。2.
溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。3.
和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含
。①补全实验Ⅱ的方案
②证实产物中含
的现象是(2)依据产物中含
，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：(3)甲同学推测溶液A中可能还含有
，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，
。(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在
，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在
。①溶剂X是
②证明溶液中含
的实验证据是进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为
和，溶液中还会生成少量的、和。
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2023-01-06更新
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671次组卷
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3卷引用：江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
名校
5 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
| A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打 | B．用装置乙证明 与水反应放热 |
C．用装置丙分离 混合物 | D．用装置丁探究钠与反应 |
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2022-01-24更新
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237次组卷
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2卷引用：江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
6 . 铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO，而在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为
，当溶液更稀主要还原产物为，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：
)
，当溶液更稀主要还原产物为，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：)
| A．若oa段与ab段铁的物质的量相等，则这两段所产生的气体的物质的量之比为2：1 |
B．bc段发生反应的离子方程式为： |
C．反应到达c点时，溶液中主要阳离子是 |
| D．若反应到达d点时反应完全结束，c、d两点对应的铁的物质的量之比为2：3 |
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名校
解题方法
7 . 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且
的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是
的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是| A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol |
C．若某温度下，反应后=6，则溶液中 |
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 mol |
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2022-10-24更新
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2079次组卷
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12卷引用：江苏省无锡市锡山高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省无锡市锡山高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题江苏省苏州中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题山东省实验中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学（A卷）试题北京市第八中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题陕西省榆林中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题浙江省宁波市北仑中学2022-2023学年高一下学期期初返校考试（选考）化学试题陕西省安康市2022-2023学年高一下学期开学摸底考试化学试题辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 山东省淄博市部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题新疆塔城地区第一高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（已下线）专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）
8 . 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确 的是
| A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 |
| B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+ |
| C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 |
| D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol |
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2022-05-14更新
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1311次组卷
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6卷引用：江苏省连云港市2021-2022学年高三高考考前模拟考试（一）化学试题
江苏省连云港市2021-2022学年高三高考考前模拟考试（一）化学试题江苏省徐州市2021-2022学年高一下学期期末抽测化学试题江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高三上学期期末模拟化学试卷（已下线）考点14 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点14 铁及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）选择题6-10
9 . 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知：
；
(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：___________ 。分解塔中的温度不宜过高，其原因是：___________ 。
(2)按一定计量比在分解塔中通
和喷入硝酸，若反应后生成的
与
物质的量之比恰好
，则分解塔中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)下列关于吸收塔中变化，说法正确的是____ 。
a．升高吸收塔的温度，有利于氮氧化物的吸收
b．加快通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率
c．可向尾气中通入一定量的
，再通入吸收塔中，实现循环吸收
(4)酸性条件下
具有还原性。取
样品，配成
溶液。分别取出
，用
酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗
溶液。其离子方程式为：
。计算样品中
的纯度____ 。(请写出计算过程)
(5)设计实验验证酸性条件下具有氧化性：取一定量
溶液，__ 。补充实验方案。(必须使用的试剂：溶液、稀硫酸、淀粉溶液。)
已知：
；(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：
(2)按一定计量比在分解塔中通
和喷入硝酸，若反应后生成的与物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为(3)下列关于吸收塔中变化，说法正确的是
a．升高吸收塔的温度，有利于氮氧化物的吸收
b．加快通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率
c．可向尾气中通入一定量的
，再通入吸收塔中，实现循环吸收(4)酸性条件下
具有还原性。取样品，配成溶液。分别取出，用酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗溶液。其离子方程式为：。计算样品中的纯度(5)设计实验验证酸性条件下
具有氧化性：取一定量溶液，溶液、稀硫酸、淀粉溶液。)
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解题方法
10 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：
请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________ 。
(2)“结晶”过程中得到
的具体操作为___________ 。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________ 。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量
的原因为___________ (用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与
反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________ 。
溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  | | |
开始沉淀时 的pH | 4.5 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时 的pH | 5.5 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是
(2)“结晶”过程中得到
的具体操作为(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量
的原因为(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
| A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 |
| B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂 |
C．由流程图可知酸性： |
| D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 |
反应可制备GaN，该过程的化学方程式为
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261次组卷
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2卷引用：江苏省淮阴中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题
