1 . 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：

实验①	实验②	实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色	振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色	振荡，溶液变为浅黄色

下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在

B．以上实验说明离子的还原性：

C．实验③能证明食盐样品中不存在

D．实验②中发生反应的离子方程式为

3 . 为了验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

已知：
实验过程：
I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的化学方程式为___________。
(2)棉花中浸润的溶液是___________。
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________，能说明氧化性的离子方程式是___________。
(4)过程Ⅶ的目的是___________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	既有，又有	有
乙	有，无	有
丙	有，无	有

4 . 某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置。

(1)写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况_____________________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁关闭K₂加热铜丝，X是_________。
(3)若打开K₂，关闭K₁，出现____________________现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因_____________________________。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生化学反应方程式有：_______________________________________。
②设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案_____________________________________________。

6 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________(锰被还原为Mn²⁺)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^—而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe³⁺离子，但Fe³⁺不一定是Cl^—将K₂FeO₄还原产生的，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：___________。

7 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打	B．用装置乙证明与水反应放热
C．用装置丙分离混合物	D．用装置丁探究钠与反应

9 . 实验小组制备NaNO₂，并探究其性质。
I.制备NaNO₂

(1)A中发生反应的化学方程式是__________。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是________。
(3)为检验B中制得NaNO₂，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2 mLB中溶液	加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2 mLB中溶液	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2 mLH2O	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是________。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂，还需补充实验，理由是_________。
II.探究NaNO₂的性质

装置	操作	现象
	取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。	i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
ii.HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。
(5)溶液迅速变为棕色的原因是_________。
(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺，反应的离子方程式是_________。
(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)_x(SO₄)_y，测得装置中混合溶液体积为20 mL，设计如下实验测定其组成。
资料：充分反应后，Fe²⁺全部转化为Fe(OH)_x(SO₄)_y。

Fe(OH)_x(SO₄)_y中x=_______(用含V₁、V₂的代数式表示)。

10 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂ → CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________
（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。
滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^- → CHCl₃ + HCOO^-、 HCOO^－+ I₂ =H⁺ + 2I^- + CO₂↑ I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^-+ S₄O₆^2-
（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________