1 . 下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确 的是
A．图示中的 代表的是 | B．图a表示氯化钠固体，不导电 |
| C．图b表示氯化钠熔融时离子键被破坏 | D．图c能证明氯化钠溶液是电解质 |
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名校
解题方法
2 . 某小组设计实验探究
和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂是________ （填名称），装置E的作用是____________ 。
(2)装置A中反应的离子方程式为______________ 。
(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________ 。经检验装置C中最终生成了
，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：____________ 。
(4)根据装置D中现象，有人认为
被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：____________ 。
(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：
将装置A中剩余溶液过滤，取
滤液进行实验，最终收集
的体积为
（已折合成标准状况）。
a．读数 b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为________ （填字母）。
②能与反应的最低盐酸浓度为________ 
（用含
、
的代数式表示）。
和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂是
(2)装置A中反应的离子方程式为
(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是
，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：(4)根据装置D中现象，有人认为
被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：(5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：
将装置A中剩余溶液过滤，取
滤液进行实验，最终收集的体积为（已折合成标准状况）。
a．读数 b．冷却至室温 c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为
②能与
反应的最低盐酸浓度为（用含、的代数式表示）。
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2024-04-04更新
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634次组卷
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5卷引用：河南省濮阳市2024届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
河南省濮阳市2024届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题河南省濮阳市2024届高三第一次模拟考试理综-化学试题山西省晋中市2024届高三第二次优生测试理综合化学试题-（已下线）题型9 实验综合题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）2024届河南省鹤壁市高中高三下学期模拟预测化学试题
名校
解题方法
3 . 小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向
溶液中加入
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置
左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.
(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是_______ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______ 。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与
有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有
的证据是_______ 。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2：_______ (将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和
溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______ 。
(3)和溶液反应最终生成
沉淀，并检测到有
生成，离子方程式是_______ 。用和
溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置
后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______ (答出两点)。
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向
溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.
(无色)ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是②无色溶液中含有
，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中
氧化；途径2：
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释
和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：(3)
和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：
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2023-05-07更新
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1280次组卷
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3卷引用：北京市朝阳区2022-2023年高三下学期第二次模拟考试化学试题
解题方法
4 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取
的化学方程式为_______ 。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______ 。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______ 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______ 。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
③提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度
④设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。
表1
⑤数据分析、交流讨论
实验结果为
。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______ 。
⑥优化实验 小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，请完成表2中内容。
表2
⑦实验总结 根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______ 。
)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取
的化学方程式为(2)实验室制取干燥
时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中
存在的操作及现象是(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
③提出猜想 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度
④设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。
表1
| 实验序号 | 试样 | 测试温度/℃ | 电导率/( ) |
| 1 | Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液 | 25 | A1 |
| 2 | Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液 | 35 | A2 |
| 3 | Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液 | 45 | A3 |
实验结果为
。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有⑥优化实验 小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，请完成表2中内容。
表2
| 实验序号 | 试样 | 测试温度/℃ | 电导率/() |
| 4 | Ⅰ | B1 | |
| 5 | B2 |
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2022-08-17更新
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407次组卷
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2卷引用：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 ★综合拔高练
名校
5 . 用零价铁(
)去除含氮废水中的硝酸盐(
)是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。_______ 。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______ 。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的
可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[
]中均加入足量粉，做对比研究。
分析ⅱ中的去除率提高的原因：
a.直接还原了。
通过计算说明电子得、失数量关系：_______ ，证明该原因不合理。
b.研究发现：
(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生
(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c.能与反应生成。
用
做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d.破坏钝化层。
将ⅱ中的
替换为_______ ，的去除率约为50%，证明该原因不合理。
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生
。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因：_______ 。
(5)测定含量
步骤1.取v
含氮()水样，加入催化剂、
标准溶液(过量)，再加入稀
。
步骤2.用
标准溶液滴定剩余的(
被还原为
)，终点时消耗
。
已知：
①水样中的含量为_______ 。
②溶液中
影响测定。向步骤1中加入适量
，产生
驱赶，否则会使测定结果_______ (填“偏大”或“偏小”)。
)去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的
可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。| 实验序号 | ⅰ | ⅱ |
| 所加试剂 | 粉 | 粉、( ) |
| 的去除率 | ≈50% | ≈100% |
的去除率提高的原因：a.
直接还原了。通过计算说明电子得、失数量关系：
b.研究发现：
(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.
能与反应生成。用
做同位素示踪实验，证明该原因合理。d.
破坏钝化层。将ⅱ中的
替换为的去除率约为50%，证明该原因不合理。(4)ⅰ、ⅱ中均能发生
。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因：(5)测定
含量步骤1.取v
含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。步骤2.用
标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。已知：
①水样中
的含量为。②溶液中
影响测定。向步骤1中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果
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2022-05-19更新
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1168次组卷
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8卷引用：北京市朝阳区2022届高三 二模化学试题
北京市朝阳区2022届高三 二模化学试题北京市东城区第五中学2022届高三三模化学试题（已下线）考点05 氧化还原反应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）北京市通州区2022届高三下学期三模考试化学试题（已下线）北京市第四中学2022-2023学年高三下学期零模化学试题（已下线）考点05 氧化还原反应（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）北京市顺义区第二中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题北京市第五中学2024届高三下学期三模检测化学试题
解题方法
6 . 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。
Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试回答：
(1)发生装置选择_______ (填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。
(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______ 。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______ ，检查的简单方法是_______ 。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______ 。
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______ (填“是”或“否”)可行，理由是_______ 。装置Ⅲ_______ (填“是”或“否”)可行，理由是_______ 。
Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______ ；②_______ 。
(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______ (填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______ (填写操作名称)。
(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______ 。为什么？_______ 。
Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试回答：
(1)发生装置选择
(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ
Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是
(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
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21-22高一·全国·课时练习
7 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl2.装置中仪器a的名称为_______ 。
(2)甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______ 。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：
甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______ ，现象：_______ 。
(4)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为_______ (填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______ 。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl2.装置中仪器a的名称为
(2)甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：
甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：
(4)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确排序为
a.体系冷却后，停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是
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8 . 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：
资料：a.在酸性溶液中不能稳定存在：
b.
为粉红色沉淀、溶于强酸；
为黑色沉淀、不溶于强酸
(1)
被氧化成___________ ，依据是___________ 。
(2)为探究
的还原产物，取A区中溶液___________ (填操作和现象)，证明有
生成。
(3)A区中
与反应的离子方程式是___________ 。
(4)经检验，B区的棕黑色固体是，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：___________ 。
(5)小组同学又进行了以下定量实验：
通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：___________ 。
| 实验一 | 现象 |
  酸性溶液 | 一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： A区澄清且几乎无色； B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅 |
在酸性溶液中不能稳定存在：b.
为粉红色沉淀、溶于强酸；为黑色沉淀、不溶于强酸(1)
被氧化成(2)为探究
的还原产物，取A区中溶液生成。(3)A区中
与反应的离子方程式是(4)经检验，B区的棕黑色固体是
，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：(5)小组同学又进行了以下定量实验：
| 实验一 | 现象 |
  酸性溶液 | 一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅 |
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解题方法
9 . 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：___________ 。装置甲中的仪器使用前需要检漏的是___________ (写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是___________ 。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________ 。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一、某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量无色气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体。
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为___________ (写化学式)。
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________ 。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一、某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量无色气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体。
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式：
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193次组卷
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4卷引用：练习7 氧化还原反应-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学（鲁科版2019）
（已下线）练习7 氧化还原反应-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学（鲁科版2019）河南省商丘名校2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题河南省虞城县高级中学2021-2022学年高一上学期中考试化学试题山东省济宁市任城区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
10 . 化合物X由三种短周期元素组成，可用作氧化剂和气体干燥剂。某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：混合气体B中含有两种单质气体，其中一种呈黄绿色。
(1)组成X的三种元素为___ 。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___ 。
(3)将溶液C蒸发结晶可得晶体的化学式为___ ，直接加热并灼烧该晶体得不到该晶体的无水盐，请说明理由___ 。
(4)将黄绿色气体B缓慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当通到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象可能的原因有两种①___ ，②___ ；请设计相关实验证明红色褪去的原因___ 。
其中：混合气体B中含有两种单质气体，其中一种呈黄绿色。
(1)组成X的三种元素为
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式
(3)将溶液C蒸发结晶可得晶体的化学式为
(4)将黄绿色气体B缓慢通入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当通到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象可能的原因有两种①
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