重庆高中化学人教版（2019）必修第一册必修第一册试题/习题及答案-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

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解题方法

1 . 化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：

可溶于水；

难溶于水】：

①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的

，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含

和

的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；
③向50mL0.03mol/L的

溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。

2023-01-12更新 | 424次组卷 | 2卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题

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19-20高三上·天津武清·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯水溴、碘的性质物质含量的测定综合实验设计与评价

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

2 . 研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO₃溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂=== S₄O₆^2-+2I^-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl₂。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-。
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。
②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

2018-09-25更新 | 135次组卷 | 2卷引用：重庆市綦江南州中学2019届高三月考理科综合化学试题

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16-17高一下·重庆·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写二氧化硫的化学性质化学实验方案的设计与评价物质性质的探究

解题方法

非金属单质及其化合物的性质物质性质探究类实验

3 . 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是SO₂，而乙同学认为除SO₂外，还可能产生H₂．为验证结果，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

(1)上述反应中生成SO₂的化学方程式为_____________．
(2)乙同学认为还可能产生H₂的理由是_____________．
(3)A中加入的试剂是____，作用是_______；B中加入的试剂是_____，作用是______；E中加入的试剂是____，作用是_________
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______，D中：_______．
该小组同学将收集的SO₂气体通入0.1mol•L^﹣¹的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的硝酸根离子，假设二：溶液中溶解的O₂
(5)该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体	_________	假设一成立
实验2：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体	________	假设一成立

为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图，实验1中溶液pH变小的原因是__________________________________；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）__________________．
(6)丁同学以实验1为参照，补充设计了实验3来验证假设二，请完善他的设计

实验步骤	实验现象	结论
实验3：_______________________________	有白色沉淀产生	假设二成立

(7)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别加入足量的O₂和KNO₃，氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填“>”或“<”)后者，理由是_________________________________。

2017-05-23更新 | 12次组卷 | 1卷引用：重庆市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

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15-16高一下·重庆·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

元素周期律的应用元素金属性、非金属性强弱探究实验化学实验探究物质性质实验方案的设计

解题方法

物质性质验证类实验

4 . i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
(2)若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点，此装置的不足之处是_________。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
(4)金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。
(5)Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是_________。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为_________。
② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应的化学方程式是_________。

2016-12-09更新 | 557次组卷 | 1卷引用：2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下期中化学试卷

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21-22高三·重庆渝中·期中

填空题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的配平氯气的实验室制法化学科学对人类文明发展的意义

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应的计算

5 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO₃。请写出在加热时，当NaOH与Cl₂反应生成的n(NaClO)：n(NaClO₃)=5：1时，NaOH与Cl₂反应的化学方程式：___________。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl₂及溶于其中的Cl^﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO₂)、臭氧等。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物ClO

、Cl^﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S²^﹣、CN^﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO₂与S²^﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN^﹣amg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m³这种污水，至少需要ClO₂___________mol。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)₃胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl₂、ClO₂(pH≤2时)、Na₂FeO₄三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。