2 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触。

(1)装置分析装置
①中反应的离子方程式是____。装置②中的试剂是____(填序号)。
a.饱和NaHCO₃溶液       b.饱和Na₂CO₃溶液       c.浓H₂SO₄
装置③中的试剂是____。
(2)进行实验
①步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____。
②实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触”的结论。有同学认为步骤2的O₂可能只是水与Na₂O₂反应产生的。请你设计实验证明装置⑤中的确发生了Na₂O₂跟CO₂的反应。实验步骤和现象是____。
根据上述实验的结论，可以认为Na₂O₂跟CO₂反应过程是首先Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，然后发生了2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O和____(写方程式)两个反应。

3 . 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：___________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的是___________(写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是___________。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一、某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量无色气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体。
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为___________(写化学式)。
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。

4 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

5 . 某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。
Ⅰ.利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si的非金属性强弱。
(1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。
                         
Ⅱ.用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。
实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
(2)E中反应的化学方程式为_______。
(3)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。
(5)氯溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。

6 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V₂O₃、MnO、SiO₂、Al₂O₃)为原料制备V₂O₅的流程如图。

已知：V₂O₃难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V₂O₅。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为____________。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为____________(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是__________________________。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_____________；“滤渣2”的主要成分是MnCO₃，写出生成MnCO₃的离子方程式：___________。
(5)证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成V₂O₅的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。

7 . A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N，请回答下列问题：
(1)写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。
(3)C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。
(4)画出B单质的结构式_________，科学家合成出了B元素形成的B电子式，则n值为__________。
(5)化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________，用电子式表示其形成过程______________。
(6)化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。

8 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是

A．X可以分别与W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2

B．工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物

C．简单离子半径： Z>Y>X>W

D．相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低

9 . 某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO₃的混合溶液。 下列说法中，不正确的是

A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关

B．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成

C．若n(ClO-):n()=11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3

D．若n(ClO-):n()=1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3

10 . 是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是

A．是还原剂，为还原产物

B．在熔融条件下氧化性：

C．每生成，转移

D．在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用