1 . 实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
(1)称取该混合物，溶于水配成溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的有____ (填标号)。
A．未将洗涤液转移至容量瓶中                                 
B．定容时俯视刻度线
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中，滴加足量溶液，将、完全转化为沉淀，其中参与反应的离子方程式为，属于_______(填“酸碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象：________。

2 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					B	C	D
3	E	F
4	H

(1)表中C在周期表的位置是___________。
(2)元素E与元素H相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．H的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
b．E的化合价比H的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而H的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：___________；画出氧离子的结构示意图：___________。

3 . 某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请回答相关问题：

(1)操作I分离方法的名称是___________。
(2)实验室模拟操作II使用的主要玻璃仪器有___________种。
(3)为得到纯净的铜需要进行洗涤，请简述如何证明洗涤干净___________。
(4)从溶液中得到的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为___________。
(5)流程图中，溶液只含有而不含，可证明该事实的实验方法是______(填序号)。
①先加氯水，后加溶液后显红色
②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③只滴加溶液不显红色

5 . 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：___________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的是___________(写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是___________。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一、某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量无色气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体。
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为___________(写化学式)。
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。

6 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I. (1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：___________与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，___________与盐酸反应最剧烈。
(2)向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力___________>___________，反应的离子方程式为___________。
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次___________(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次___________。
II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为___________。
(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl_4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是___________。此装置存在的不足之处是___________。

7 . 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe2+ + Fe3+ + 4H2O

B．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2= Fe3＋＋2H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．实验室中制氯气：MnO2 + 4HCl(浓)=Mn2++ 2Cl- + Cl2 ↑ + 2H2O

8 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe^2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe^2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH₄^＋和SO₄^2－
II．实验探究影响溶液中 Fe^2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO₄溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释 FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe^2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH₄^＋的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中 Fe²⁺稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe^2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，

观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号	A：0.2mol·L－1NaCl	B：0.1mol·L－1FeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
【资料 3】常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO₄溶液比 pH=5 的 FeSO₄溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 形管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O₂氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料 3】实验事实的解释为____________。

9 . 某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液（pH≈9）	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液（pH≈5）	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)怎样配制FeCl₃溶液？ ________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe³⁺＋3HSO₃^- Fe(OH)₃ ＋3SO₂；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。
【实验反思】
(6)分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。

10 . Cl₂O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl₂O的性质如下：

颜色	棕黄色
状态	气体
气味	强刺激性
熔点	-116℃
沸点	3.8℃
水溶性	极易溶于水，与水反应生成次氯酸
热稳定性	42℃以上，分解为Cl2和O2

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。
（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。
（3）装置C的主要作用是_______________________________________。
（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。
（5）写出装置D生成Cl₂O的化学方程式：___________________________。
（6）Cl₂O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO₂和Cl₂O在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂O的______________ (结果保留两位小数)倍。
（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：____________________________________________________________。
（8）制备Cl₂O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________。