1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，
资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)₂为不溶于水的白色固体。
ii．酸性条件下，可被Cl^-还原为Mn²⁺；浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl₂与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
   

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中制取Cl₂的离子方程式为___________
(2)D装置的作用___________。
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是___________。

2 . 钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：
实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。
已知：通过调节反应的温度，可以实现产物粒子的大小可控。
   
实验步骤：
将适量、、十八烯加入仪器中，抽气后通入，重复次；
将混合物升温至进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到，迅速注入铯前体，调节不同的温度，分钟后将溶液用水浴降至室温；
将步骤中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
将步骤中所得沉淀，经过多次溶解，离心分离，最后得到上层清液即为纳米晶体的分散系。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是_____________________。
(2)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是__________________。
(3)为什么步骤中要调节不同的温度_______________。
(4)步骤中乙酸甲酯的作用是__________________。
(5)证明步骤剩余固体中含有未反应完的不考虑溴元素干扰的操作是_______。
(6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸，测得锌、铅，则的值是____。保留小数点后位

3 . I．课外活动时间小吴同学制备Fe(OH)₃胶体。
(1)他的具体操作：首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴___________饱和溶液，并继续煮沸至液体呈___________，即得Fe(OH)₃胶体，该反应的化学方程式：___________。
(2)证明小吴同学已成功制得胶体的实验操作为：___________。
(3)若小吴同学在滴加饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，是因为：___________。
II． A B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl^-、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(4) 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___________，C___________，D___________。
(5)写出盐酸与D反应的离子方程式：___________。
(6)写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：___________。

4 . 下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的实验项数有

	实验一	实验二	实验三	实验四
装置
目的	向溶液中滴加出现白色沉淀，证明试管中溶液含有	证明与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	证明氧化性：

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

5 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄) 并探究其性质。
资料： K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
I. 制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_____。
(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为：____，此反应表明：氧化性Cl₂____ (填“>”或“<”)。
(4)C中除了发生（3）中的反应，还可能发生的化学反应(离子方程式)：_____。
II. 探究K₂FeO₄的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。
(5)此实验可证明氧化Cl^-的物质只能是。用KOH溶液洗涤的目的是_____。
(6)此实验得出Cl₂和的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是___。

6 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

7 . 三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为__________。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

a.30℃、30min        b.70℃、120min
c.90℃、150min       d.90℃、120min
（3）沉淀A为CaF₂和_________（填化学式）。
（4）试剂B的化学式为_________________。
（5）NiC₂O₄·2H₂O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO₄标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC₂O₄·2H₂O样品的纯度，滴定反应为：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L^-1的KMnO₄溶液8.00mL，则该样品中NiC₂O₄·2H₂O的质量分数为_________。
（6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO₂、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体现象现象现象现象
①试剂1的名称为____________。
②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

8 . A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。
（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。

9 . 实验室测定氧化物的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．溶液中只含有和	B．样品X中含有＋3价铁元素
C．溶液中	D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为