1 . 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中与H⁺的物质的量浓度之比约为

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．1∶1

2 . 常温下，在由水电离出的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、、Cl-	B．K+、Fe3+、Br-、I-
C．Na+、Cl-、、	D．、Al3+、Cl-、

3 . 下表中物质的分类组合完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	KNO3	胆矾	BaSO4	HClO4
弱电解质	HF	CaCO3	HClO	NH3
非电解质	SO2	金属Al	H2O	C2H5OH

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Cl₂O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl₂的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl₂以及以下装置制备Cl₂O(同时还生成)：

回答下列问题：
(1)用酸性高锰酸钾制备Cl₂应采用气体发生装置___________(填“甲”或“乙”)，化学方程式为___________
(2)②、③中盛放的试剂分别是___________。
(3)写出HgO和Cl₂制备Cl₂O的化学方程式：___________。
(4)通入干燥空气的目的是___________。
(5)实验装置存在一些不足，请指出___________。

5 . 往x g铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl₃溶液的体积存在如下关系：

加入FeCl3溶液体积(mL)	100	200	300	400
剩余固体质量(g)	14.8	9.20	3.20	0

(1)x=___________
(2)混合粉末中Fe和Cu质量之比为_____
(3)加入FeCl₃溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉_____

6 . 平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含、、等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。

已知：具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
(1)检验滤液A中主要存在的金属阳离子方法：___________。
(2)步骤②的离子方程式___________，为了加快步骤②的反应速率，有人提出在高温下进行，你认为是否恰当并解释理由___________。
(3)第④步反应的化学方程式是___________。
(4)最后过滤洗涤得到纯净的，请写出洗涤的方法：___________。

7 . 下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为___________，①和②形成的简单氢化物的空间结构是___________，元素③所形成的单质的电子式为___________。用电子式描述⑨⑦形成的A₂B型化合物的形成过程___________。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)元素②③⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑧_____⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
(6)某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________
② 若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入碘化钾和苯的混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，吸收尾气的离子方程式为___________。
③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。但有的同学认为，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶才更准确，用这套装置同时可以证明非金属性，Cl＞C＞Si，需改动的部分是___________。

8 . 将金属铁、铜投入FeCl₃溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+	正确，Fe3+和铁、铜均可反应，可能会有剩余
B	当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+	正确，铜剩余，故无Cu2+
C	当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+	正确，铁和铜都与Fe3+反应，故无Fe3+
D	当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+	不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是
①2.3g Na与O₂完全反应，转移电子个数介于0.1N_A和0.2N_A之间
②0.1molNaHSO₄中含有阳离子数目为0.1N_A
③50mL 12mol/L的盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A
④16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A
⑤30gHCHO和CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A
⑥100g 9%的C₆H₁₂O₆水溶液中O原子数为0.3N_A
⑦0.1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中阴离子数目为0.1N_A
⑧5.6LCO₂与足量Na₂O₂转移电子数为0.5N_A
⑨标准状况下，2.24L SO₃含有的质子数为4N_A

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10 . 下列方程式书写正确的为

A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．向FeBr2溶液中通入等量的氯气：2Fe2++2Br- + 2Cl 2= 2Fe3+ + Br2+ 4Cl-

D．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO