2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

3 . (Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．反应①利用了的还原性

B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族

C．反应③利用了的氧化性

D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应

4 . 元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物
根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr（OH)₂_____ Ba (OH)₂（填“＞”或“＜”）。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________
（3）硒（Se）的部分信息如图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期。

O
S
Se	Br

①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H₂Se的电子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4
2	____________	______________
3	___________	____________

5 . 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。
(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄______H₂SeO₄(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H₂O______H₂S(填“＞”“＜”或“＝”)。
④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

7 . 回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__。
A．Li₂SO₄难溶于水
B．Li与N₂反应产物是Li₃N
C．LiOH难溶于水
D．LiOH与Li₂CO₃受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH)₂和Mg(OH)₂的一种试剂是__，反应的化学方程__。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。
（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。
A．单质是银白色较软的金属
B．其氢氧化物是两性氢氧化物
C．在化合物中显＋3价
D．单质与盐酸的反应比铝剧烈

8 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C．己属于两性氧化物

D．等物质的量的甲和戊与氯气反应，消耗的氯气的物质的量相等

9 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是

A．反应①可表示为	B．X位于元素周期表第二周期V主族
C．甲、丙、丁均为酸性氧化物	D．乙的电子式为

10 . 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示，下同)；碱性最强的是_______。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成。这两种物质可在水溶液中发生反应，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C都含元素⑦，X为强电解质，且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_______，X的化学式可能为_______或_______(写不同类别物质)。