3 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列离子方程式表达不正确的是

A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－＝2NO+ H2O

B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－＝2AlO+ H2O

C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO+ 2OH－+ Cl2＝2Cl－+ SO+ H2O

D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝CH3COO－+ NH

6 . 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是

A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂

B．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体

C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度

D．加热制备的化学方程式为

7 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

8 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__(写出1种即可)；加入Na₂SO₃的主要作用是__。
(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为___，加入Na₂CO₃的主要目的是___。
(3)配制80mL1.0mol·L⁻¹的(NH₄)₂C₂O₄溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___。
(4)已知某温度下K_sp(CaF₂)=3.4×10⁻¹¹，K_sp(MgF₂)=7.1×10⁻¹¹。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，则滤液中c(Ca²⁺)为___(保留2位有效数字)。
(5)①取CoC₂O₄·2H₂O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC₂O₄·2H₂O与O₂的化学计量数之比为____。
②若取CoC₂O₄·2H₂O晶体5.49g在空气中加热至300℃，得到钴的某种氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

9 . 如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是

A．亚硫酸钠

B．氢硫酸

C．浓硫酸

D．硫酸亚铁