1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠溶于水：

B．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

D．Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液：

2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的盐酸中含有的数目为

B．0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为

C．100mL溶液中含有的H―O键的数目为

D．标准状况下，22.4L中C―Cl键的数目为

3 . 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是

选项	试剂			元素不同价态间的转化
	a	b	c
A	70%硫酸	亚硫酸钠	酸性高锰酸钾溶液
B	浓硝酸	氯化亚铁	氯化铁溶液
C	浓硝酸	铜	水
D	浓盐酸	二氧化锰	硫化氢溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

W
X	Y	Z

A．W的单质可供给呼吸	B．X的单质在空气中一定易自燃
C．简单离子半径：Y<Z	D．W、X、Y、Z均为非金属元素

6 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na₂FeO₄。回答下列问题：
(1)干法制备Na₂FeO₄，反应原理为。
①Na₂FeO₄属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na₂O₂的电子式：_______________。
③氧化性：Na₂O₂______________（填“＜”或“＞”）Na₂FeO₄，每消耗1 mol FeSO₄转移______________mole^-。
(2)湿法制备Na₂FeO₄，将Fe(OH)₃固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na₂FeO₄和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L^-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。

②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L^-1。
④写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：_______________。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na₂FeO₄的消毒效率为______________（用分数表示，→Fe³⁺）。

7 . 某无色透明溶液中可能存在大量Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、Cu²⁺中的一种或几种，某同学做如下实验：
①取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
②取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
下列说法错误的是

A．溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+

B．溶液中一定存在Cl-、Mg2+

C．溶液中一定不存在K+

D．向溶液中加入NaNO3无现象

8 . 我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正确的是

A．铷属于副族元素

B．元素的金属性：Rb>K

C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH

9 . 下列离子方程式中，正确的是

A．用氯气制氯水：

B．Al与NaOH溶液反应：

C．Mg（OH）2与稀盐酸反应：

D．稀H2SO4滴在铜片上：

10 . 下列有关胶体的说法正确的是

A．只能用丁达尔效应区别胶体与溶液

B．胶体的分散质可以是固体、液体或气体

C．将几滴NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体

D．可以用普通滤纸将胶体粒子过滤出来