1 . 某化学实验室需要240ml0.5mol·L^-1的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题：
(1)通过计算确定量取_______mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒_______。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_______(填序号)，还缺少的仪器有_______
A．烧杯　　　B．托盘天平　　　C．玻璃棒　　　D．量筒　　　E．胶头滴管
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______。

A．使用前要检验是否漏水	B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中	D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。
①定容时俯视刻度线_______；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______。

2 . 水的电离过程为H₂OOH⁺+OH^-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10^-14、2.1×10^-14。下列叙述正确的是

A．水的电离是放热过程	B．水的电离度
C．在35℃时，纯水中	D．纯水中随着温度的升高而增大

3 . 某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：其中A是氯气发生仪器，B、C为气体净化装置(B中装有饱和食盐水，C中装有浓硫酸)，D为干燥的空广口瓶，烧杯E中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：
(1)装置D中收集到的氯气在通常情况下呈_______色的有毒气体。
(2)B装置的作用是_______；C装置的作用是_______；E装置中发生反应的化学方程式_______。
(3)实验室制氯气的反应原理的方程式为_______请指出反应中的氧化剂_______，还原剂_______。

4 . 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示：

①试剂b溶液为_______(化学式)，试剂c溶液为_______(化学式)。
②操作X为_______。
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H^＋、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、SO、CO和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____；两种盐分别是______。
②写出反应的离子方程式：
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)₂溶液：_______；
实验Ⅲ中：_______。

5 . I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧Na₂O₂；⑨CO
(1)属于电解质的是_______(用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
(2)实验室中少量①通常保存在_____中；④在工业上大量用于_____(写出一种用途即可)。
(3)⑧与⑥反应的化学方程式_______
(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式_______。
Ⅱ．某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
(5)①配平该方程式_______。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑

D．用小苏打治疗胃酸过多：

7 . 下列各组离子在无色透明水溶液中能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

8 . 下列说法不正确的是

A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火

D．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

9 . Ⅰ．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)=________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是        (填字母)。

A．在t1时增大了压强	B．B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度	D．t2～t3时X的转化率最高

Ⅱ．已知水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(5)图中B点水的离子积常数___________10^-12(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(6)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温        b．加入少量盐酸       c．降温        d．加入少量NaOH
(7)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H^＋浓度为___________mol/L。
(8)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。

10 . Ⅰ.下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中c(H⁺)______(填“增大”、“减小”或者“不变”)，______ (填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(2)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是_____________(结合有关离子方程式说明)。
(3)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入1L0.15mol/L的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系____________。
(4)将足量⑥缓慢通入1L0.15mol/L的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_________(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH_________填“增大”、“减小”、或“不变”)。
Ⅱ.常温下，向20mL溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。

(5)试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是_________点。
(6)下列关系式正确的是_________ (填字母)。
a．E点存在：
b．F点存在：
c．G点对应的溶液中：