1 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
I.制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)取少量废液于试管中，_______(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ.回收废液
该组同学查阅资料：一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。

取实验I后的废液完成上述流程。
(3)废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，

①原废液中的物质的量_______。
②点溶液中的物质的量浓度_______。
(4)操作方法中是过滤的是_______(填序号)。
(5)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_______(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是：_______。
(6)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是_______。

2 . 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。

已知：①实验室合成的原理为；
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______，仪器乙中所装的最佳试剂为_______(填序号)。
a.98%             b.70%            c.36.5%盐酸            d.70%
(2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是_______，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。
(3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为_______(填序号)；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为_______。

(4)该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。

	试剂	加热前溶液颜色	加热后溶液颜色
实验Ⅰ	溶液+蒸馏水	棕黄色	深棕色
实验Ⅱ	溶液+	几乎无色	几乎无色
实验Ⅲ	溶液+	黄色	深黄色

已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成(棕黄色)。
设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：_______。

3 . 甲醇是一种化工产品，也是潜在储氢材料。工业合成甲醇的反应原理：在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应合成甲醇，下列情况不能表明达到平衡状态的是

A．各组分气体浓度不随时间变化	B．体积分数不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

4 . 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是

选项	A	B
实验
现象	溶液变为橙色，溶液变为棕黄色	白色沉淀溶解，沉淀不溶解
结论	氧化性：	金属性：
选项	C	D
实验
现象	钾与水反应比钠与水反应更剧烈	溶液中出现白色沉淀
结论	金属性：	非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 实验室中利用铁片和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是

A．适当升高温度

B．用铁粉代替铁片

C．用浓硫酸替换稀硫酸

D．滴加少量CuSO4溶液

6 . 有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都包含有机化合物。下列物质中属于有机化合物的是

A．葡萄糖

B．碳酸氢钠

C．硫氰化钾

D．碳化硅

7 . 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是

A．“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢气，能有效减少碳排放

B．国产大飞机“”使用的铝合金，可一定程度上减轻飞机的质量

C．国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同

D．“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是用石油炼制出的产品

8 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性	D．用装置丁吸收尾气

9 . 近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS₂(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：________。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示(pH=－lgc(H⁺))。下列有关说法正确的是_____。

a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证SO₂被充分氧化生成CaSO₄
c．将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH>5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是_______。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO₄·7H₂O的操作为：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(5)粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，下列加入溶液的顺序错误的是_____(填选项)过滤后再向滤液中加_____ (填化学式)调节pH。
a．NaOH                    b．Na₂CO₃                        c．BaCl₂
A．cba                       B．acb                           C．cab                         D．abc
(6)工业制备出的硫酸中还含有少量尾气，为防止污染需净化尾气。已知我国排放标准限值为100mg/m³，工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为Xmg/m³( X>100 )，则处理每立方米尾气至少需要的氨水_____L。

10 . 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．                                             B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O     D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ______。
②实验a中NO的平衡转化率为______。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
(3)回答下列问题：

①该燃料电池负极发生的反应式为______。
②电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_____g。