1 . 以焙烧黄铁矿(FeS₂，杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料，工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)写出两种能够提高酸浸率的措施___________。
(2)红渣的主要成分是___________(填化学式)，焙烧黄铁矿过程中若产生8.96 L(标准状况)SO₂，则反应中转移电子的数目为___________。
(3)若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”包括___________、___________、过滤。
(5)简述洗涤铵铁蓝沉淀的操作：___________。

2 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

3 . 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式___________。
(2)乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出正极的电极反应式式：___________。
(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO₂，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为___________。
(4)如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。其总反应方程式为___________，在碱性条件下，负极反应式为___________。
(5)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。
②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________。
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。
(6)某同学设计如图的原电池，负极实验现象为___________，则正极的电极反应式为：___________，当导线中有3.01×10²³个电子流过，溶液质量变化为___________g。

4 . 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是

物质

A．

B．

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

D．

5 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，将2molNO和1molO2混合后，体系中的分子总数为2NA

B．常温下，1molFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C．1molSiO2可溶于水生成1molH2SiO3

D．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸物质的量小于0.45mol

6 . 下列说法不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

B．SO2既可用于漂白纸浆，又可用于杀菌、消毒

C．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是Si

D．因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸

7 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

8 . 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的氧原子的数目为3

B．18gD2O所含的中子数为9

C．在标准状况下，22.4LHF中含有1molHF分子

D．将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2

9 . 下列物质分类正确的是

	碱	酸	碱性氧化物	酸性氧化物	纯净物
A	NaOH	H2SO4	MgO	Mn2O7	氯水
B	纯碱	HClO	CuO	SO3	漂白粉
C	Ba(OH)2	CH3COOH	Na2O	SO2	液氯
D	NH3·H2O	HNO3	Al2O3	CO	盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2[Al(OH)4]－

C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D．向溶液中加过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O