1 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

2 . 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
(2)要配制950mL的0.1000mol/LCuSO₄，需用托盘天平秤___________gCuSO₄·5H₂O，取用任意体积的该CuSO₄溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中Cu^2的物质的量       B．溶液的浓度       C．CuSO₄的溶解度     D．溶液的密度
(3)某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg²⁺：0.1~4.8mg/L，则Mg²⁺的物质的量浓度最大是___________
(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。

3 . 下列离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

B．向200 mL2的溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(已知还原性：)：

C．醋酸与氨水反应：

D．硅酸钠与稀硫酸反应：

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量Fe反应，转移3NA个电子

B．1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数为4

C．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子

D．标准状况下，2.24L H2O中含有的氢原子数为0.2NA

5 . 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。

(1)中铁元素的化合价是___________。
(2)往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为___________。
(3)检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是___________。
(4)“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：

若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________。此时，若反应产生11.2L(标准状况)，则转移的电子为___________mol。

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和反应生成时转移电子数为0.4NA

B．和混合物中所含的离子总数为0.3NA

C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

D．足量的与的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA

7 . 钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃叙述错误的是

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3

C．在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3之间可以相互转化

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的质量一样多

8 . 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO₃)₃生成高铁酸钾K₂FeO₄的工艺流程如下：

已知：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列问题：
(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)K₂FeO₄可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(体)+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄处理水中悬浮颗粒物的原理是___________；K₂FeO₄可用于杀菌消毒的原因是___________。
(5)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂物质的量为___________mol。

10 . 根据化学方程式：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、Fe3+、I2

D．Br-、I-、Fe2+