1 . 用下列装置及药品能达到实验目的的是
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| A.熔化NaOH | B.制备NO |
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| C.制备SO2 | D.作喷泉实验 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
| A．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 |
| B．“？”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 |
| C．步骤②和④顺序可以颠倒 |
| D．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl |
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3 . 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是
| A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 |
| C．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 |
| D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 |
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解题方法
4 . 请用所学知识填空。
(1)相对分子质量为128的烷烃习惯性命名为：_______ 。
(2)硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：_______ (填序号)。
b．②反应的化学方程式为_______ 。
(3)①若A、B电极材料分别为铜和锌，溶液C为稀硫酸溶液，电流表指针发生偏转，则B电极上发生的电极反应为_______ 。
②若A、B电极材料分别为铜和银，溶液C为氯化铁溶液，则B电极上发生的电极反应为_______ ；若有0.2mol电子通过导线，则负极减轻_______ g。
(4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。_______ (填“A”或“B”)口通入。假设使用的“燃料”是H2，a极的电极反应式为_______ 。
(1)相对分子质量为128的烷烃习惯性命名为：
(2)硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：
b．②反应的化学方程式为
(3)①若A、B电极材料分别为铜和锌，溶液C为稀硫酸溶液，电流表指针发生偏转，则B电极上发生的电极反应为
②若A、B电极材料分别为铜和银，溶液C为氯化铁溶液，则B电极上发生的电极反应为
(4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
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解题方法
5 . 某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示：
①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时为了加快反应速率，可以采取的措施是_______ ，其中ZnS发生反应的化学方程式为_______ 。“净化制酸”所得的产品可用于后续的_______ 操作。
(2)“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为_______ ，调pH的目的是将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀并与Zn2+分离，为达到该目的，调节pH的范围是_______ 。
(3)“滤渣”的化学式是_______ ，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是蒸发浓缩、_______ 、过滤洗涤。
①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 |
(1)“焙烧”时为了加快反应速率，可以采取的措施是
(2)“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为
(3)“滤渣”的化学式是
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6 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。_______ ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若_______ 则整个装置气密性良好。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得
进行实验，反应的化学方程式为_______ 。
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______ 。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；通入KMnO4溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(5)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为_______ 溶液。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得
进行实验，反应的化学方程式为(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案
通入KMnO4溶液中发生的主要反应的离子方程式为(5)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为
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7 . 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是
| A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% |
| B．x=4 |
| C．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 |
| D．某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1，此时D表示的反应速率更快 |
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解题方法
8 . 油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是
S2(g)+2H2(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入1molH2S发生该反应。下列说法正确的是| A．充入Ne后气体总压强增大，反应速率加快 |
| B．调控反应温度，可使S2(g)浓度达到0.25mol/L |
| C．达到平衡时，c(H2S)：c(S2)：c(H2)=2：1：2 |
| D．当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 |
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9 . 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
| A．2O3(g)=3O2(g)为放热反应 |
| B．氧气比臭氧稳定 |
| C．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 |
| D．反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 |
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解题方法
10 . NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| B．5.6g铁粉与1L1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA |
| D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA |
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