1 . 下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

物质	NaCl	AlF3	AlCl3	CO2	SiO2
熔点/℃	801	1291	190(2.5×105Pa)	-56.5	1723

A．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体

B．CO2、SiO2、AlCl3晶体中都含有极性共价键

C．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

D．AlF3晶体和NaCl晶体熔化时克服的作用力都是范德华力

2 . 请回答下列问题：
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①分子中所有碳原子位于同一条直线上的是___________(填字母)。
a．丙烷                               b．丙烯                                    c．丙炔
②能发生加成反应的有机物是___________(填字母)。
a．CH₃CH₂Br                  b．CH₃CH₂OH                  c．葡萄糖
(2)扁桃酸(C₆H₅CHOHCOOH)是一种重要的化工原料，扁桃酸分子中有___________种不同化学环境的氢。
(3)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①A中含氧官能团的名称为___________和___________。
②B的结构简式为___________。

3 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为_______。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。

①A极为_______极(填“正”或“负”)。
②该电池在工作时，溶液中向_______(填“A”或“B”)移动，电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是_______。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.图1中温度计的示数高于图2的示数
B.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D.图2中产生气体的速率比1慢

4 . 回答下列问题。
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

化学键
	436	343	1076	465	413

若有生成，该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(3)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率_______。
(4)2min后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度_______。
(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
(6)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A.恒压时充入       B.恒容时充入He
C.恒容时充入X       D.及时分离出
E.升高温度       F.选择高效的催化剂
(7)下列说法正确的是_______。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

5 . 下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是

A．，稀盐酸

B．，稀硫酸

C．，饱和食盐水

D．，水

6 . 汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2−二溴乙烷，某学习小组用如图所示装置制备少量1，2−二溴乙烷。(1，2−二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃，摩尔质量为188g/mol。)

实验步骤：①按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热。
②待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液。
③装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr₂的CCl₄溶液，待Br₂的CCl₄溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2-二溴乙烷7.896g。
(1)仪器A的名称___________；反应一段时间后C溶液碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)滴液漏斗中导管的作用是___________。
(3)反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
(4)流程图步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液的化学方程式是：___________。
(5)下列操作中，不会导致产物产率降低的是___________。

A．装置D中试管内物质换成液溴

B．装置E中的NaOH溶液用水代替

C．去掉装置D烧杯中的冷水

D．去掉装置C

7 . 根据有机化学基础，请回答下列问题：
(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其含氧官能团的名称为___________。

(2)的名称(系统命名)为___________，的分子式为___________。
(3)分子式为C₅H₁₀，且属于烯烃的同分异构体有___________种(考虑顺反异构)。
(4)对有机化合物X的结构进行探究。
有机化合物X分子式为C₂H₆O，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3：2：1。则X的结构简式为___________。

(5)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

8 . 现有：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳七种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热)，这种试剂是

A．溴水	B．新制的Cu(OH)2悬浊液
C．酸性高锰酸钾溶液	D．FeCl3溶液

9 . 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有2种

10 . 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是

A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

B．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围

C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应

D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物