1 . 乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物，为测定B的分子式，取有机物，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2和，写出有机物的分子式___________。
(5)有机物的同分异构体，与足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)，则可能的结构有___________种。

2 . 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I．氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为___________。
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、 分别表示，观察如图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。

A．②③④①⑤

B．③②①④⑤

C．③②④①⑤

D．⑤④①②③

II．氮氧化物是造成环境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(3)某学习小组设计如图装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，两电极产生气体的体积比为___________，电极的电极反应方程式为___________。

3 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．工业制硝酸：

B．生产硅：石英砂粗硅(纯)

C．工业制硫酸：(溶液)

D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

4 . 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量溶液发生反应。为弱电解质，下列说法正确的是

A．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡

B．用表示基态原子最外层电子排布违反能量最低原理

C．基态原子核外电子有10种空间运动状态

D．加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少

5 . 亚氯酸钠()在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为

D．同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有

6 . 某学生用标准溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下(正确的操作顺序自行判断)：
A．用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入酚酞
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去溶液
(1)在G操作中如何确定终点___________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果___________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。
(3)配制标准溶液，除了烧杯、玻璃棒，必须使用到的玻璃仪器是___________。
(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测得的稀溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___________。
(6)利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示

①a极的电极方程式：___________。
②A膜为___________、B膜为___________(阳离子交换膜或阴离子交换膜)。

7 . 环成二烯()是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯()表示的平均速率为___________(小数表示)。
(2)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.可用环戊二烯()制备环戊烯()。有如下反应：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
(4)反应ⅲ的焓变___________。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时环戊烯()的体积分数为___________。
②用平衡分压(分压总压物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数___________。
A．       B．       C．       D．

8 . 常温下，有关下列溶液的说法正确的是

A．加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度一定都减小

B．常温下相同的①②③三种溶液的：③>①>②

C．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为

D．常温下相同的和溶液中水的电离程度相同

9 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
	探究化学反应的限度	取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
	抑制水解，并防止被氧化	配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
	比较不同浓度硫酸的酸性强弱	室温下，用试纸分别测定浓度为和溶液的

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④