1 . 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．62g白磷()中含有个非极性键

B．30g乙烷中含有6NA个σ键

C．标况下，22.4L的二氧化碳含2NA个σ键

D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键

2 . 科学研究发现甲醇(CH₃OH)和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：
(1)CH₃OH中O的杂化类型为___________，16 g CH₃OH中含有___________mol σ键。
(2)常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高的为___________ (填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中C=S，键能：C=O___________C=S(填“>”或“<”)。

3 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。
(2)X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热会反应会生成可以使品红溶液褪色的物质，写出化学方程式：___________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为___________。
(5)X、Y的最简单氢化物的VSEPR模型分别为___________、___________。

4 . 下列事实能用键能解释的是

A．稀有气体一般很难发生化学反应	B．浓硝酸易挥发而浓硫酸难挥发
C．氮气的化学性质比氧气的稳定	D．常温常压下，溴为液体，碘为固体

5 . 用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A．b=13	B．最高价含氧酸的酸性：X<Y
C．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同	D．Y的某种氢化物中含非极性键

6 . 下列说法正确的是

A．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键

D．根据原子核外电子排布的特点，Zn在元素周期表中位于d区

7 . 下列关于原子结构的说法不正确的是

A．电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱

B．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

C．元素周期表每一周期原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

8 . ₄₀Zr与₂₂Ti同族，ZrO₂有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方ZrO₂(晶胞为立方体)、四方ZrO₂(晶胞为长方体，其底面为正方形)，立方ZrO₂性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。

(1)Zr的价电子轨道表示式为_______。
(2)如图所示立方ZrO₂的晶胞中，位于顶点的原子是_______。
(3)如图所示四方ZrO₂的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为207pm或246pm，其余Zr原子距离明显远于300pm，距离每个O原子“最近”的Zr原子共_______个。

9 . 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-)＞r(O2-)

B．氮元素基态原子核外未成对电子数为1

C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①＞②

D．水中的氢键可以表示为：O－H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

10 . 图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是

A．锌片逐渐溶解，铜片上红色固体生成

B．该装置是把电能转变成化学能的装置

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．Cu2+移向铜电极，发生还原反应