1 . 绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________ ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________ 。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________ 。（填字母）
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________ 。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________________ 。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________ ；选用的试剂为_____________ 。
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、
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2017-02-17更新
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2438次组卷
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9卷引用：沪科版化学拓展性课程6《金属元素》测试题
13-14高三上·上海青浦·期末
2 . 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
（1）若只有Fe2O3，则实验现象是_____________ 。
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
____________________________ 。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。
测定流程：
实验中操作A的名称为_____________ 。
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____________ 等（夹持仪器除外）。
（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________ 。
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4•5H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
实验室有下列试剂可供选择：
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
（5）用试剂编号表示：试剂l为_____________ ，试剂2为_____________ 。
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？__________________________________
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
（1）若只有Fe2O3，则实验现象是
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。
测定流程：
实验中操作A的名称为
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
（4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4•5H2O）。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
实验室有下列试剂可供选择：
| A．氯水 | B．H2O2 | C．NaOH | D．Cu2(OH)2CO3 |
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
（5）用试剂编号表示：试剂l为
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
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3 . Ⅰ.碳酸锰(
)作为一种重要的化工原料，主要用于制备软磁铁氧体、锰硅合金等。科研人员利用含锰废水(主要含
，以及少量
、
、
、
等)制备，设计流程图如下：
如表：
(1)从氧化还原反应角度，分析选用
的优点___________ 、___________ 。
(2)除杂1时调节溶液为5.2，则滤渣1的成分为
、___________ 。若两步即可从滤渣1中回收得到铁红，则所需试剂为___________ 。
A．
溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．二氧化碳
(3)已知硫化物的溶度积：
、
、
。在除杂2中，当滴加
溶液时，最先沉淀的是___________ 。当恰好沉淀完全时(浓度以
计)，此时溶液中的浓度为___________ 
。
(4)将受热分解，其固体产物的晶胞(立方体结构)如图所示。则该固体产物的化学式为___________ 。
(5)经测定，该晶胞中最近两个的距离为xcm。则该固体产物的密度为___________ 
。(设
为阿伏加德罗常数，用含x和的代数式表示)
某碳酸锰样品，依次加入少量水、
磷酸、
硝酸，通入
作保护气，将体系加热至
，再加入
硝酸铵。待冷却过程中加
水溶解。接着加入
滴
苯代邻氨基苯甲酸指示剂，立即用
标准溶液滴定，终点时消耗
。主要反应原理如下：
、
(6)
溶液显___________ (选填“酸性”或“碱性”)。理由是___________ 。
(7)N-苯代邻氨基苯甲酸及其酸根与形成的配合物
，如下图所示。中的配位数为___________ 。上述滴定终点的现象为___________ 。
(8)计算上述样品中锰元素的质量分数________ 。(请写出计算过程)。
)作为一种重要的化工原料，主要用于制备软磁铁氧体、锰硅合金等。科研人员利用含锰废水(主要含，以及少量、、、等)制备，设计流程图如下：
如表：| 沉淀物 | |  |  |  |  |
| 沉淀完全时的 | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.2 | 9.8 |
的优点(2)除杂1时调节溶液
为5.2，则滤渣1的成分为、A．
溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．二氧化碳(3)已知硫化物的溶度积：
、、。在除杂2中，当滴加溶液时，最先沉淀的是恰好沉淀完全时(浓度以计)，此时溶液中的浓度为。(4)将
受热分解，其固体产物的晶胞(立方体结构)如图所示。则该固体产物的化学式为(5)经测定，该晶胞中最近两个
的距离为xcm。则该固体产物的密度为。(设为阿伏加德罗常数，用含x和的代数式表示)
某碳酸锰样品，依次加入少量水、磷酸、硝酸，通入作保护气，将体系加热至，再加入硝酸铵。待冷却过程中加水溶解。接着加入滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂，立即用标准溶液滴定，终点时消耗。主要反应原理如下：、(6)
溶液显(7)N-苯代邻氨基苯甲酸及其酸根与
形成的配合物，如下图所示。
中的配位数为(8)计算上述样品中锰元素的质量分数
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解题方法
4 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
完成下列填空：
(1)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________ 。
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________ 。
(2)结合二维图所示，在一定条件下存在以下转化：Z
M，H2S
N，M是下列物质中的_____________ 。
A． Na2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．K2SO4
写出H2S生成N的离子方程式为_____________ ；相应的Q可以是_____________ (写出2类物质)。
(3)小附同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____________ ，该装置中发生的离子方程式为：_________________________________ 。若空气流速为a m3·min-1，当观察到装置内_________ 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_____ mg·m-3。
(4)小附同学发现随着SO2持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后， A、C中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为_____________ 。该反应中的催化剂是_____________ 。
A． H+ B． I- C． K+、H+ D． K+、I-
完成下列填空：
(1)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的化学方程式
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式
(2)结合二维图所示，在一定条件下存在以下转化：Z
M，H2SN，M是下列物质中的A． Na2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．K2SO4
写出H2S生成N的离子方程式为
(3)小附同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是
(4)小附同学发现随着SO2持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。
【实验装置】
【实验现象】一段时间后， A、C中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为
A． H+ B． I- C． K+、H+ D． K+、I-
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5 . 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________ 、_____________ （填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____ 。
（3）装置C的作用是_____________ 。
（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________ mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____ ，原因是_______________________________________ 。
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________ ，写出有关离子方程式：_______________________________________ 。
（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
| A．Na2SO3溶液与HNO3 | B．Na2SO3固体与浓硫酸 |
| C．固体硫在纯氧中燃烧 | D．铜与热浓H2SO4 |
（3）装置C的作用是
（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为
（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是
（6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
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6 . 海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______ 。
(2)工业上用
与
(热溶液)制备
，反应如下：
。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______ 。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______ 。
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得、
的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度
d．联碱法与氨碱法相比，
利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入
再通入
，原因是_______ 。
(6)某同学将通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______ 。
a.
b.
c.
d.
完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是
(2)工业上用
与(热溶液)制备，反应如下：。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目(3)关于卤素的下列说法错误的是
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得
、的过程均涉及氧化还原反应(4)对图中所示生产过程的说法正确的是
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高
的浓度d．联碱法与氨碱法相比，
利用率较高，且能耗低(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入
再通入，原因是(6)某同学将
通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是a.
b. c. d.
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解题方法
7 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为___ 。
（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___ 。
（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___ ？
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%【（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%】的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值___ 、___ 。
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为
（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为
（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%【（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%】的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值
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8 . 碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：
Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s)
3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ．3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________ ，升高温度，K_______ （填增大、减小、不变）。
（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________ ；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________ 。
（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。
（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目________________ 。此反应中被还原的元素是____________ ，氧化产物是__________ 。
Ⅰ．Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s)
3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJⅡ．3AlCl(g)
2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ（1）写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=
（2）写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志
（3）将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2mol AlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为
（4）Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应：____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl；已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移方向和数目
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9 . 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。
请按要求填空：
(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___________ （选填编号）。
a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体
相应的制取装置是___________ （填上图中装置下方编号）。
(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___________ （选填编号）。
a．Na2S固体 b．NaHS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：__________________________
(4)若用装置③来证明SO2具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是__________
(5)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是_____________________________ 。
(6)该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是_______________ ，装置④盛有的试剂是_______________ 。
请按要求填空：
(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂
a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体
相应的制取装置是
(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是
a．Na2S固体 b．NaHS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：
(4)若用装置③来证明SO2具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是
(5)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是
(6)该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是
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名校
10 . 葡萄酒中
最大使用量为
，取
葡萄酒。通过适当的方法使其所含全部逸出并用将其全部氧化为
，这样得到
溶液。然后用
标准溶液进行滴定。
具体操作步骤包括：
A.________，并用蒸馏水洗涤滴定管；
B.用标准溶液润洗滴定管次；
C.取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上
处；
D.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至________刻度，记下读数；
E.移取
待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴指示剂；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。
(1)填写空缺的操作步骤：①_______ 、②_______ 。
(2)上述滴定实验中，可选择甲基橙为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：加入最后半滴标准液，_______ 。
(3)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______ (保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______ 
(保留3位小数)，由此可以判断其是否达标。
(4)若称取一定量的固体(含少量杂质)配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
氧化铁是一种重要的无机材料，其化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性等优良性能。现从某种酸性工业废液(主要含
、、、
、
、
、
)中回收氧化铁的流程如图所示：
已知：常温下
、
； 
、
。
(5)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_______ ，使用空气的优点是_______ 。
(6)常温下，在
的溶液中存在的最大浓度为_______ 。
(7)有人利用氨水调节溶液，在时将沉淀出来，写出反应的离子方程式：____ ，此时可能混有的杂质是____ (填化学式，下同)，用_____ 试剂可将其除去。
最大使用量为，取葡萄酒。通过适当的方法使其所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液。然后用标准溶液进行滴定。具体操作步骤包括：
A.________，并用蒸馏水洗涤滴定管；
B.用标准
溶液润洗滴定管次；C.取标准
溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；D.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至________刻度，记下读数；
E.移取
待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴指示剂；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准
溶液滴定至终点并记下读数。| 实验 | 消耗溶液的体积 | 待测酸的体积 |
| 1 | 21.60 | 20.00 |
| 2 | 21.70 | 20.00 |
| 3 | 25.60 | 20.00 |
(2)上述滴定实验中，可选择甲基橙为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：加入最后半滴标准液，
(3)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为
(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为(保留3位小数)，由此可以判断其是否达标。(4)若称取一定量的
固体(含少量杂质)配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是氧化铁是一种重要的无机材料，其化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性等优良性能。现从某种酸性工业废液(主要含
、、、、、、)中回收氧化铁的流程如图所示：已知：常温下
、； 、。(5)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：
(6)常温下，在
的溶液中存在的最大浓度为(7)有人利用氨水调节溶液
，在时将沉淀出来，写出反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
2023-01-11更新
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207次组卷
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2卷引用：上海市晋元高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试（等级考）化学试题
