1 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

2 . 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)。
   
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO₃和Mg(OH)₂的分解反应。
②NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
   
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH₄Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl₂溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Al3+	3.0	4.7
Fe3+	1.1	2.8
Ca2+	11.3	－
Mg2+	8.4	10.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl₂溶液→产品。
a．用盐酸溶解       b．调pH＝3.0       c．调pH＝5.0       d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0       f．过滤                    g．洗涤

3 . I.为探究矿物样品M(仅含三种元素)的组成和性质，某实验小组设计并完成如下实验：

请回答下列问题：
(1)矿物样品M的化学式为_________________。
(2)在通入氧气条件下，矿物样品M也能与足量稀H₂SO₄反应得到暗绿色溶液，写出发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)如何检验上述不含结晶水的盐中的阳离子? __________________________________(写出实验操作、现象及结论)。
II.碱式碳酸镁可表示为xMg(OH)₂·yMgCO₃，某研究小组利用如下装置(装置图中部分夹持仪器已省略)测定其组成。

请回答：
(1)装置 C的仪器名称是 ______________。
(2)装置B中浓硫酸的作用是_____________________。
(3)利用此装置会使测定结果存在误差，为提高测定准确度，需对装置进行改进，其措施为__________________________________________________________________(写两种)。

4 . Na₂S₂O₃可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
I.实验原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)
II.实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

Ⅲ.实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响___________。
(2)打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：___________。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热。采取该措施的理由是 ___________。
(4)将C中的混合液过滤，将滤液经过___________、___________、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na₂S₂O₃·5H₂O。
IV.产品检测：
(5)粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：___________。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)
(6)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为___________。
(7)按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl₂计算)
为___________mg·L^-1.在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

9 . Na₂S₂O₃又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol^-1)，已知：Na₂SO₄溶解度如图2所示。

(1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。
(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的_______；装置乙中生成Na₂S₂O₃的总反应方程式为_______。
(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因是________(用离子方程式表示)。
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。
(5)设计实验测定Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(6)利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备Na₂SO₄·10H₂O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na₂SO₄·10H₂O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)

10 . 实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为______________________。
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的________________。
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶

B．夹紧止水夹a、b

C．充分振荡锥形瓶

D．继续通入N2

（2）用I^-将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O
⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重复第④步操作。
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
⑧用 0.005mol·L^－1 Na₂S₂O₃滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg·L^－1）_______________。