1 . 湿法冶炼是以赤铜矿(Cu₂O)精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。
已知：Cu₂O晶胞为立方体形，边长为4.26×10⁻⁸ cm。
(1)根据图示，每个Cu₂O晶胞中含O原子的数目为_______个。

(2)计算Cu₂O晶体的密度ρ=_______g/cm^3.(结果保留两位小数)
(3)测定晶体结构最常用的仪器为

A．质谱仪

B．核磁共振仪

C．红外光谱仪

D．X射线衍射仪

(4)赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为_______。

3 . 层状半导体材料（二硫化钼）的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体最可能是

A．离子晶体

B．金属晶体

C．混合型晶体

D．分子晶体

4 . Ⅰ．8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉()的熔点的原因是___________。
(2)不能形成类似分子中的键，原因是___________。
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

Ⅱ．等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。

(4)与距离最近且相等的有___________个，与距离最近且相等的F^-有___________个。
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积___________。()
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)

A．	B．
C．	D．

(7)一种类石墨的聚合物g﹣C₃N₄可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___________。

5 . 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；②铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．①③②

(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的______区。
②Cd²⁺与NH₃可形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺。
i.该离子中不含的化学键类型有______(填字母)。
A.离子键        B.配位键        C.σ键        D.共价键          E.π键            F.氢键
ii.已知该离子中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为______。
(3)二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅－Zn－C₂H₅分子中原子的杂化方式有______，如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是______，推断的依据，是______。

物质	R1－Zn－R1	C2H5－Zn－C2H5
沸点(℃)	46	118

(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为______g•cm^-3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有______个。(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

7 . 氮元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。
(1)是一种重要的化工原料，以合成，常用作催化剂。基态原子和基态中未成对电子数之比为_____；从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中氮原子的_____轨道与氢原子的轨道重叠形成键。
(2)是中学化学常见微粒，键角：_____(填“>”或“<”)。
(3)(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是_____
②比较沸点：_____(填“>”或“<”，下同)，水溶性：_____。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

—射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体中硼氮键的键长为_____(只列计算式)。已知六方氮化硼密度为，底面角分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则_____(列含a、b、d的计算式即可)