1 . 白藜芦醇(化合物K)有抗氧化、抗炎及保护心血管等作用，以下是一种合成白藜芦醇的路线：

已知：，。

(1)A的化学名称是_______；B的分子式为_______。
(2)D生成E的化学方程式为_______。
(3)E生成F的反应类型为_______。
(4)G的结构简式为_______。
(5)H中官能团的名称是_______。
(6)满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；
①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；
②官能团种类和数目与E相同。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的同分异构体结构简式为_______(任写一种)。

3 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为37。四种元素所形成的常见单质有三种在常温下为气体，在一定条件下，Z与X、Y、W均能形成原子个数比为1∶1的离子化合物。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物在同主族元素中稳定性最强

B．Y、Z所形成的物质中可能含不同种化学键

C．简单离子半径：W>Z>Y>X

D．由X、Y两种元素组成的含18电子的分子能使酸性KMnO4溶液褪色

6 . 常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂

B．b点溶液中由水电离出的

C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中：

D．c点溶液中：

7 . 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。

已知：RCH=NHRCH₂NH₂
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是_______。
(2)A的化学名称为_______。
(3)F的结构简式为_______，H→I的反应类型为_______。
(4)G→H的化学方程式为_______。
(5)有多种同分异构体，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6：1：1的结构简式为_______(写出一种)。
a．能发生银镜反应　　b．不含醚键

8 . 已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)   △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式：_______。
(4)已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的△H=_______。
(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C₃H₈)，1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C₃H₈(g)=CH₄(g)+C₂H₂(g)+H₂(g)   △H₁=+255.7kJ/mol
②C₃H₆(g)=CH₄(g)+C₂H₂(g)   △H₂=+131.5kJ/mol
计算C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的△H=_______。

9 . I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V²⁺基态时核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______。
A．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子　　　　B．碳负离子呈三角锥形
C．NO⁺电子式为　   　　D．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1mol该分子中含σ键的数目为_______。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(4)已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中的空间利用率为_______(用含a、b的式子表示)。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_______。

10 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₂=-90kJ/mol
总反应的△H=_______kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
A．　　　　B．
C．　　　　D．
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为_______。
③电池工作过程中，H⁺将移向_______(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。