1 . 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量，具体步骤如下：
步骤i．精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热，向其中加入饱和溶液调节pH至11，有大量胶状沉淀析出；继续加热至沸，趁热过滤，滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ．制备纯碱
在水浴条件下，向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末，搅拌至反应完全；冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体；用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体；加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ．产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解，滴加指示剂M，用盐酸逐滴滴定，并不断振荡，到达终点时消耗盐酸；滴加指示剂N，继续用上述盐酸滴定，到达终点时消耗盐酸总体积。
已知：相关物质的溶解度如下

温度 物质	10	20	30	40	50	60	70
	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
	8.15	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

说明：“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中，胶状沉淀的成分为，生成该沉淀的离子方程式为________________；
(2)步骤ⅰ中，沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间，其目的为________________；
(3)步骤ⅱ中，选择水浴的原因为________________；
(4)步骤ⅱ中，用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________；
(5)步骤ⅲ中，用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________（填仪器名称）；

(6)步骤ⅲ中，指示剂M为________；滴定过程中，盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________；选择指示剂N时，滴定终点溶液颜色变化为________________；
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________（用含字母的代数式表示）。

2 . Be是一种重要的战略性金属，以铍矿石、方解石（）为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下：

已知：①铍矿石的主要成分为，还含有；铍玻璃体为混合物，主要成分为、、，还含有和．
（2）具有两性；时，（已知：常温下，溶液中离子浓度低于即可认为该离子被除尽）；．
回答下列问题：
(1)“配料熔化”时，发生反应的化学方程式为________________；铍玻璃体属于________（“晶体”或“非晶体”）；
(2)“酸溶”时，从铍玻璃体进入到滤渣1中的元素为________（填元素符号）；
(3)“调pH”时，发生氧化还原反应的离子方程式为________________；
(4)“沉铍”时，需控制溶液的pH不低于________才能将沉淀完全；若将氨水换成溶液也可沉铍，但需控制溶液的pH不能过高，否则会因生成________（填化学式）导致铍的产率降低；
(5)“电解”时的工作原理如图所示，其中燃料电池负极的电极反应式为________________；该制铍工艺的缺点除能耗高外，还有________________；

3 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．             C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。

4 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体，常温下为液体且有毒，暴露在空气中会发烟，极易水解。模拟工业上以、木炭和为原料制备的装置如图（夹持装置略）。

I．的制备
（ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；（ⅱ）打开，……（ⅲ）打开，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。回答下列问题：
(1)操作（ⅱ）的后续操作为________________。
(2)装置D的产物均为有毒化合物，则该反应的化学方程式为________________；判断该反应结束的实验现象是________________。
(3)A中反应结束后，再通入适量的目的是________________；图示装置存在的两处缺陷是________________。
Ⅱ．含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液，取于锥形瓶中，滴加2~3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：

难溶物
颜色	白	砖红

(4)该产品纯度为________。
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________（填字母）。

A．用待测液润洗锥形瓶	B．样品暴露在空气中时间较长
C．滴定终点时仰视读数	D．滴加指示剂的量过多

5 . 丙烯是一种重要的化工原料。利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为：
直接脱氢:
回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表所示，则__________。

化学键	C-H	C-C(π键)	H-H
键能	413	271	436

(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示：

①基元反应速率大小：第一步__________(填“>”“<”或“=”)第二步。
②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为__________(填分子式)。
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统，能让部分氢气透过膜后与反应体系分离，其工作原理如图所示：

①该系统能提高丙烷转化率的原因为__________。
②在T、p₀条件下，丙烷通入无膜反应器，丙烷的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数K_p=__________；在相同条件下，若换成如图所示有膜反应器，丙烷的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口的氢气质量之比为__________。
(4)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备，其原理为：
氧化脱氢：
相比直接脱氢，氧化脱氢制备丙烯的优点为__________，缺点为__________(各写1点即可)。

6 . 化合物F是合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示。

已知

回答下列问题:
(1)B→C的反应类型是__________。
(2)C中官能团的名称是__________。
(3)D的结构简式为__________。
(4)F中有__________个手性碳原子。
(5)A的同分异构体中，遇溶液显色的共有__________种。
(6)以苯、乙烯和为含碳原料，利用上述原理，合成化合物。
①相关步骤涉及到烯烃制卤代烃的反应，其化学方程式为__________。
②最后一步转化中与卤代烃反应的有机物的结构简式为__________。

7 . 尼拉帕尼（J）是一种安全高效抗癌药，根据该药物的两条合成路线，回答下列问题。
已知：

路线一：

(1)A的结构简式为______。
(2)C→D的反应类型是______。D→E引入Boc基团的作用为______。
(3)符合下列条件的D的同分异构体有______种。
①有一个含两个氮原子的六元环，且两个氮原子处于对位
②有一个苯环和一个甲基             ③仅有一个碳原子不参与成环
(4)H→I反应的化学方程式为______。
路线二：

(5)K中含氧官能团的名称为______。L的分子式为______。
(6)N→I反应的化学方程式为______。

8 . 锂离子电池作为重要储能设备在手机、汽车等行业得到了大规模应用。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池中的回收利用，其主要工艺流程如下：

已知：①在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
②25℃时，。
回答下列问题：
(1)中Co的化合价为___________。
(2)微波具有选择性加热和穿透性强的特点，采用微波共熔技术的优点除了可以减少杂质溶解还有___________。
(3)低共熔溶剂中含有一定量的草酸，其作用为___________；已知在水浸过程中溶液由蓝色变为粉红色，写出该变化的离子反应方程式___________。
(4)25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH=10，此时___________mg/L。
(5)滤饼1在空气中煅烧得，写出该反应的化学反应方程式___________。
(6)高温烧结过程中需通入空气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，造成的不利影响是___________。

9 . 乙酸相对乙醇廉价易得，乙酸催化加氢制乙醇的反应如下：
主反应：   
副反应：   
已知：Ⅰ．该副反应的热效应很小；
Ⅱ．S表示产物选择性，，
回答下列问题：
(1)一定温度下，将1mol、2mol通入恒压密闭容器中(不考虑副反应)。达到平衡时的转化率为10%，该反应放热QkJ，则_______。
(2)在恒温、恒压下，原料气通过某催化剂发生上述反应，投料比对反应的影响如图甲所示。表示乙酸的转化率，最佳投料比为_______。当时，曲线可延伸至E、F、G中的_______点；投料比=20时，的转化率=_______。
(3)当时在不同条件下达到平衡。在下的、~t在下的、~p如图乙所示：

2Mpa时，随t变化的曲线是_______ (填标号)，曲线变化的原因是_______。A、B、C三点对应的的转化率由大到小的顺序为_______。已知B点时对应的转化率为，则B点时副反应的平衡常数_______。150℃，和反应一段时间后，的选择性位于M点，不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施为_______ (填一条即可)。

10 . 据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应。
(1)Zr与Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
(2)Te是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是_______(填序号)。
a．室温下单质为固体
b．单质具有半导体性能
c．单质在常温下可与氢气化合
d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
(3)与可形成离子。
①中存在_______(填序号)。
a．氢键　　　　　b．σ键　　　　　c．π键　　　　　d．配位键
②已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为_______。
(4)某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O有_______个。
②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______。
(5)若锆石中含Zr元素的质量分数是36.4%，在制备的过程中会损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得的质量是_______g。