2 . 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
(1)含有1 mol O的Fe₃O₄中，含有___________mol Fe。
(2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol H⁺。
(3)标准状况下6. 72 L NH₃分子中所含原子数与___________ g H₂O所含原子数相等。
(4)0.5L1mol·L^-1FeCl₃溶液与0.2L1mol·L^-1KCl溶液中的Cl^-的数目之比为___________。
(5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。
(6)用MnO₂和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。

3 . 化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆(g)C₂H₄(g)+C₄H₈(g)   ∆H。回答下列问题：
(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=_______，p_初始：p_5min=_______。
②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将2 mol C₃H₆置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。
②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是_______。
③T₃时K_c=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

4 . 根据所学知识回答下列问题：
（1）标准状况下，___gCO和4.48LCO₂所含的分子数目相同，两种气体的碳原子数之和为___。
（2）将标况下6.72LHCl气体溶于水，配成100mL溶液，得到物质的量浓度为___的盐酸溶液。
（3）已知8gA与32gB恰好完全反应，只生成0.5molC和18gD，则C的摩尔质量为___。

5 . 将6 mol A、3 mol B充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2A (g)+ B (g) 2C (g)。经60 s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：
（1）用A表示的反应速率；___________
（2）B的转化率；__________
（3）平衡时C的物质的量浓度。______________

6 . 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为             。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，加入       mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

7 . 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
①                                        。
②                                        。
（2）标准状态下，向100 mL 2 mol·L^－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质的物质的量为________________。

8 . 一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？________
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积? ________。