1 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0	1.8	0.9
2	1.2
4		0.3

①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。
②判定时达到平衡状态的理由是___________。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．加入催化剂
C．减小的浓度	D．增大压强(缩小容器体积)

(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。

2 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_________。写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。
(2)装置B的作用是_________。
(3)装置C的作用是________，可选用的试剂是_______(填字母)。
a．溶液       b．溶液       c．碱石灰       d．浓硫酸
(4)装置D中的实验现象为________。
(5)若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是_________。
(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____。

3 . 下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：

回答下列问题：
(1)①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_____ (填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。
(2)写出①与④以原子个数比3：1形成的化合物的电子式：_________。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_________。
(6)请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是________。

4 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(
)：

物质
燃烧热

则催化重整反应的_______。
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡时，
体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_______。该温度下，此反应的平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。
(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的_______z点对应的。
(4)和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

6 . 四氯化钛是制取航天工业材料-钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
		76	与互溶
		136	遇潮湿空气产生白雾，在时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)所装稀硫酸的仪器名称为_______。装置C处用热水浴的目的是_______。
(2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是_______。
(3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是_______。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是_______。
(5)根据表中提供的数据，分析的熔点均较低的原因是_______。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应的化学方程式为_______。

8 . 合成某药物中间体G的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)A的名称为_____(系统命名法)；F的分子式为_____；反应④的反应类型是_____。
(2)C中含氧官能团的名称为_____。
(3)已知一定条件下2分子乙酸间脱水生成1分子乙酸酐(CH₃COOOCCH₃)，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式：_____。
①苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团；②核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰；③1mol该物质与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO_2.
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的流程图(无机试剂任选)_____。

9 . 二氟草酸硼酸锂(LiBF₂C₂O₄)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰【(CH₃COO)₃Mn】可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：


(1)基态Mn原子的核外电子排布式为_____。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1mol草酸分子中含有σ键的数目为_____。
(3)SiF₄中Si的杂化方式为_____。
(4)CH₃COOH易溶于水，原因除了它是极性分子外，还有_____。
(5)Li₂S是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图所示。
   
①图中S^2-的配位数为_____。
②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为_____。
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂S晶体的密度为_____g·cm^-3(用含a，N_A的代数式表示)。

10 . X、Y、Z、W、Q五种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部分族)，回答下列问题：

(1)已知元素的第一电离能X>Y，则X原子最高能级电子云轮廓图是_____形状；Y的简单氢化物中，Y原子的杂化轨道类型为_____。
(2)W核外电子有15种空间运动状态且电子运动状态数目最少，则W原子价层电子排布图为_____；五种元素中，第一电离能最小的是元素_____(填元素名称)，X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)Q形成的氢化物分子的空间结构为_____，Z₂Y₂中化学键类型为_____。