1 . 二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MIPa．温度：230-280℃)
进行下列反应：
反应ⅰ：    kJ⋅mol
反应ⅱ：    kJ⋅mol
反应ⅲ：    kJ⋅mol
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为_______
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
c/(mol·L)	0.05	2.0	2.0

此时_______(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为：  
①_______kJ⋅mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表_______(填“温度”或“压强”)。

(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_______。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是_______。
A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D．在该容器中充入，平衡常数K增大
E．，说明该可逆反应达到平衡
F．该反应在低温下能自发进行

2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)A的化学式为___________。
(2)足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的___________性；足量B通入溴水，溶液褪色，体现了B的___________性；足量B通入氢硫酸溶液，有淡黄色的固体生成，体现了B的___________性。
(3)气体A和B，不能用D的浓溶液干燥的气体是___________(填A或B化学式)，它与D的浓溶液反应有淡黄色的固体生成，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)要实现的转化，可选用下列试剂中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法___________。

3 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

4 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的反应原理为：。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C)制备高铁酸钠的主要流程如下。

(1)Fe在元素周期表中的位置___________，中铁的化合价为___________。
(2)“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为___________。
(3)“酸浸”时适当升温的目的是___________。
(4)“滤渣”的主要成分为___________。
(5)“操作I”中通入空气的目的是___________。
(6)常温下，加入NaOH溶液调节溶液___________时，溶液中mol/L(已知：常温下，的溶度积常数为)。

5 . 电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
 
已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解
(1)步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以___________(任写一点)
(2)步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要 ___________
(3)用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为___________。
(4)FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(5)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(6)生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是___________。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

(7)上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。

6 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为___________，其作用是___________。
(2)装置E的作用是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是___________。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂，该反应的离子方程式为___________。

7 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：    ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) _______。
②
③
反应①的___________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为___________。该反应的平衡常数___________Pa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”变小”或“不变”)。

8 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________，B装置中的现象是___________。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
实验II：硫酸铜产率的测定
将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，摇匀，用0.3600mol/L的溶液进行滴定。重复滴定3次，3次平均消耗该溶液25.00mL。(已知：，)
(4)达到滴定终点的现象是___________。
(5)若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为___________。
(6)下列会导致测定结果偏大的是___________。

A．配制溶液定容时仰视

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

9 . 镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个末成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192.由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。

   

(4)砷化镓熔点为，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。该晶体的类型为___________，晶体的密度为___________(设为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)。