1 . 某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

(1)通的电极为___________极(填电极名称)，其电极反应式为___________。
(2)若B电池为电镀池，X、Y为质量相同的不含杂质的两电极，电解质溶液为溶液，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为___________，Y电极的反应式为___________。若A池中消耗准状况下的，则B池中两电极的质量相差___________g。
(3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有、、、等杂质，在___________。电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。
(4)若X、Y均为电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________。
(5)若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

2 . 已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
(2)写出燃烧的热化学方程式：___________。
(3)反应的___________。
(4)相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。
(5)在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。
(6)完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。

5 . 现有以下物质：①溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融；⑤固体；⑥；⑦(胶体)；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩。
回答下列问题：
(1)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________。
(2)写出④的电离方程式：___________。
(3)写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。
(4)向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。
(5)写出用溶液作为“腐蚀液”腐蚀⑩的离子方程式：___________。

7 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。回答下列问题：
Ⅰ.如图所示电解装置可将CO₂转化为乙烯(C₂H₄)，该装置中的电解质溶液为稀硫酸，电极材料均为惰性电极。

(1)电极b是_______(填“阴极”或“阳极”)，电极a上发生的电极反应式是_______。
(2)电解过程中H⁺运动方向为_______(填“由a到b”或“由b到a”)。电解后，溶液中n(H⁺)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.实验室用CH₄燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

(3)甲装置中，负极的电极反应式为_______。
(4)乙装置中，石墨(C)极的电极反应式为_______。
(5)若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为_______C(已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值F=9.65×10⁴C·mol⁻¹)。一段时间后，丙装置中c(Cu²⁺)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若以该CH₄燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同(相同条件下测定)，则整个电解过程转移电子的物质的量是_______。

8 . 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是___________极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是___________。
(2)乙装置中电解的总离子方程式为___________，阴极产物为___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
(4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的___________极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：___________。

9 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________(填序号)。
①水解反应   ②酸碱中和反应   ③在中燃烧   ④固体溶于水   ⑤液态水变成水蒸气   ⑥碳高温条件下还原   ⑦浓硫酸稀释
(2)实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得___________。

化学键
键能/		391	436

(4)锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：

步骤	I	II	III

①反应机理图可知，反应中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。
②第II步反应的离子方程式为___________。