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1 . 二甲醚()是一种洁净液体燃料,工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强:2.0~10.0 MIPa.温度:230-280℃)
进行下列反应:
反应ⅰ: kJ⋅mol
反应ⅱ: kJ⋅mol
反应ⅲ: kJ⋅mol
(1)在该条件下,若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L, mol⋅L,8 min后达到化学平衡状态,CO的转化率为50%,则8 min内CO的平均反应速率为_______
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400,此温度下,在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
此时_______ (填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为:
①_______ kJ⋅mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应:。回答下列问题:
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_______ 。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是_______ 。
A.断裂个同时断裂个键,说明该可逆反应达到平衡
B.混合气体的平均密度不再改变,说明该可逆反应达到平衡
C.在该容器中充入一定量的氢气,平衡不移动
D.在该容器中充入,平衡常数K增大
E.,说明该可逆反应达到平衡
F.该反应在低温下能自发进行
进行下列反应:
反应ⅰ: kJ⋅mol
反应ⅱ: kJ⋅mol
反应ⅲ: kJ⋅mol
(1)在该条件下,若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L, mol⋅L,8 min后达到化学平衡状态,CO的转化率为50%,则8 min内CO的平均反应速率为
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400,此温度下,在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | |||
c/(mol·L) | 0.05 | 2.0 | 2.0 |
(3)催化总反应为:
①
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是
A.断裂个同时断裂个键,说明该可逆反应达到平衡
B.混合气体的平均密度不再改变,说明该可逆反应达到平衡
C.在该容器中充入一定量的氢气,平衡不移动
D.在该容器中充入,平衡常数K增大
E.,说明该可逆反应达到平衡
F.该反应在低温下能自发进行
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解题方法
2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含有7.8 g的溶液中:的数目为 |
B.1 L 1 mol⋅L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 |
C.标准状况下,11.2 L 含有键的数目为 |
D.常温下,1 L 的溶液中,由水电离出的数目为 |
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2024-05-02更新
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78次组卷
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2卷引用:广西防城港市实验高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”,根据图示回答下列问题:(1)A的化学式为___________ 。
(2)足量B通入品红溶液中,溶液褪色,体现了B的___________ 性;足量B通入溴水,溶液褪色,体现了B的___________ 性;足量B通入氢硫酸溶液,有淡黄色的固体生成,体现了B的___________ 性。
(3)气体A和B,不能用D的浓溶液干燥的气体是___________ (填A或B化学式),它与D的浓溶液反应有淡黄色的固体生成,请写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)要实现的转化,可选用下列试剂中的___________(填字母)。
(5)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的方法___________ 。
(2)足量B通入品红溶液中,溶液褪色,体现了B的
(3)气体A和B,不能用D的浓溶液干燥的气体是
(4)要实现的转化,可选用下列试剂中的___________(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
(5)溶液易变质,实验室检验溶液是否变质的方法
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解题方法
4 . 请完成下列问题:
现代社会中,人类的一切活动都离不开能量,化学反应中不仅有新物质的生成,而且伴随着能量的变化,同时,化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一;
(1)下列反应属于放热反应的是___________ (填序号)。
①碳酸钙高温分解 ②生石灰和水的反应 ③在中燃烧
(2)如图是原电池的装置图。请回答下列问题:①该装置中Fe片作___________ (填“正极”或“负极”),发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”);电子由___________ 片通过导线流向___________ 片。(均填化学式)
②溶液中的向___________ 片移动。(填化学式)
③Cu片上发生反应的电极反应式为___________ 。
④若Fe电极消耗5.6g,则外电路转移___________ 。
现代社会中,人类的一切活动都离不开能量,化学反应中不仅有新物质的生成,而且伴随着能量的变化,同时,化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一;
(1)下列反应属于放热反应的是
①碳酸钙高温分解 ②生石灰和水的反应 ③在中燃烧
(2)如图是原电池的装置图。请回答下列问题:①该装置中Fe片作
②溶液中的向
③Cu片上发生反应的电极反应式为
④若Fe电极消耗5.6g,则外电路转移
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5 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素,其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料,某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验,部分夹持装置己省略,请回答下列问题:(1)的电子式为___________ 。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)①实验之前先检验装置的气密性,然后放入试剂,打开止水夹a、c,关闭止水夹b,再点燃酒精灯,实验过程中丙装置的作用是___________ 。
②一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________ 。
③为提高乙装置中实验的成功率,将盛放有___________ 的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值,某工厂制硝酸的流程如图所示。(4)上述转化中,属于氮的固定的是___________ (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________ 。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物,为消除它们对环境的影响,通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整:______ 。
___________。
Ⅰ.氨是重要的化工原料,某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验,部分夹持装置己省略,请回答下列问题:(1)的电子式为
(2)试管内发生反应的化学方程式为
(3)①实验之前先检验装置的气密性,然后放入试剂,打开止水夹a、c,关闭止水夹b,再点燃酒精灯,实验过程中丙装置的作用是
②一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为
③为提高乙装置中实验的成功率,将盛放有
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值,某工厂制硝酸的流程如图所示。(4)上述转化中,属于氮的固定的是
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物,为消除它们对环境的影响,通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整:
___________。
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6 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题:
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料,主要包括___________ 、___________ 和玻璃。
(2)光导纤维的主要成分是。为___________ (“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物,写出与烧碱反应的化学方程式___________ 。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料,下列说法不正确的是______(填字母)。
(4)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图:①写出制粗硅的化学方程式___________ 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质,写出发生反应的化学方程式___________ ;在制备高纯硅的过程中若混入,可能引起的后果是___________ 。
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料,主要包括
(2)光导纤维的主要成分是。为
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料,下列说法不正确的是______(填字母)。
A.能与水反应 | B.在一定条件下能与氧化钙反应 |
C.是制作光导纤维的主要原料 | D.能与稀硫酸反应 |
(4)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图:①写出制粗硅的化学方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质,写出发生反应的化学方程式
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7 . 已知化学反应的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.和反应生成吸收的热量为(a-b)kJ |
B.①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 |
C.该反应是放热反应 |
D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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8 . 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,元素Y是应用广泛的半导体材料,元素Z与X同主族。下列说法正确的是
A.X、Y两种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
B.原子半径:Z>Y>X>W |
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>Z |
D.氢化物稳定性:X<Z |
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解题方法
9 . 对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 实验现象或化学事实 | 解释 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 常温下,Fe、Al放入浓或浓中无明显现象 | 常温下Fe、Al与浓或浓不反应 |
C | 蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 | 浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
D | 通入溶液中,再滴入溶液产生白色沉淀 | 白色沉淀为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 下列离子方程式书写正确的是
A.锌与稀硝酸反应: |
B.溶液与溶液混合加热: |
C.向溶液中滴加氨水: |
D.过量气体通入氢氧化钠溶液中: |
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