1 . 在浓硝酸中放入铜片，则：
(1)开始反应的化学方程式为___________ ，实验现象为___________ 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________ 。
(3)待反应停止后若有铜剩余，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是___________ 。
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________ 。
(1)开始反应的化学方程式为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为
(3)待反应停止后若有铜剩余，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是
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2 . 下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是
| A．Na2S→S | B．SO2→SO3 |
| C．SO2→S | D．H2S→SO2 |
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2023-12-20更新
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439次组卷
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5卷引用：第3课时 不同价态含硫物质的转化1
3 . 实验室常利用反应：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是
NaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是| A．N2既是氧化产物，又是还原产物 |
| B．NH4Cl中氮元素被还原 |
| C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1∶1 |
| D．每生成1 mol N2时，转移电子为6 mol |
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4 . 氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________ (填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥 b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________ 。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________ 。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________ 。
(1)下列变化属于“氮的固定”的是
a．植物从土壤中吸收氮肥 b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
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5 . 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋=MnO2↓＋Cl-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是
| A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 |
| B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高 |
| C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2 |
| D．理论上处理含5molMn2＋的污水，需要的ClO2的物质的量为2mol |
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解题方法
6 . 某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
| A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO |
| B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O |
| C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 |
| D．由上述实验可知Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 |
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名校
7 . 主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2的高硫铝土矿可用来生产Al2O3并获得Fe3O4，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是
| A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成 |
| B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16 |
| C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为Al2O3 |
| D．烧渣分离可用磁选法 |
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2023-12-20更新
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179次组卷
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3卷引用：第八章 化学与可持续发展 单元测试
解题方法
8 . 阅读下列材料后回答有关问题。
一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作___________ (填“氧化”或“还原”，下同)剂，被___________ 。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作___________ (填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有___________ 性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：___________ 。
②复分解反应：___________ 。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________ 。
一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作
(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：
②复分解反应：
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
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23-24高一上·山东临沂·阶段练习
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解题方法
9 . 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
| A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质 |
| B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同 |
| C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 |
| D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 |
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解题方法
10 . 32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。则下列说法中不正确的是
| A．反应中转移电子的物质的量为1 mol |
| B．V=11.2 |
| C．生成的气体中H2的物质的量为0.4 mol |
| D．生成的气体中SO2与H2的物质的量之比为1:4 |
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