1 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为

B．溶液中的数目为0.5

C．1LpH=2的溶液中数目为0.01

D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L0.1 mol/L乙醇溶液中O—H键的键数为0.1NA

B．2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为NA

C．10 mL18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数等于0.36NA

D．1 L 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有阳离子数目大于2NA

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol•L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA

B．2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA

C．1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为4NA

D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA

4 . 某小组在20℃，101KPa下探究Cl₂在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl₂，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（            ）

A．图I注射器中c(Cl-)约为0.09mol•L-1

B．图l注射器中n(ClO-)小于图II

C．图II注射器的活塞移动到20mL刻度处

D．图II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

5 . 氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH₄(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂。设N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

B．标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

C．NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D．当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

6 . 将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L^－1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
（1）当加入__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）___

7 . 在标准状况下，ALNH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

8 . 下列有关实验原理或操作正确的是（          ）

A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1

C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

9 . CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca²⁺ 的物质的量浓度为

A．5.0 mol/L

B．0.50 mol/L

C．1.0 mol/L

D．0.10 mol/L