1 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

2 . 二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：

部分实验装置如图所示：

已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是________________。
(2)下列说法正确的是        。

A．装置B中装的X溶液为饱和溶液

B．装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用

C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率

D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)装置A的气密性检查操作为___________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式_____________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：



②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：



该产品中二氧化硫脲的质量分数为____________。

3 . 取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的一种气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说法不正确的是

A．参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多

B．合金中铁铝的物质的量之比为1:2

C．收集到的气体在标准状况下为4.256L

D．与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57mol

4 . 水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。

回答下列问题：
(1)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出第二步电离的方程式：___________。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。实验发现，与烧碱溶液反应可以生成，说明与的氧化性强弱关系与___________有关。
(3)强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是___________。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：___________。
(6)电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的___________(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重___________g。

5 . 是常用的媒染剂，可用作玻璃工业添加剂。以玻璃废粉(含有及铁、钡、硅的氧化物)为原料制备硫酸铁铵晶体及的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“酸溶”中，若使用的硫酸溶液，反应速率反而较慢，原因是___________。
(2)该生产使用的流程中，控制温度在左右的原因是___________。
(3)滤渣A转化为滤液B的离子方程式为___________。
(4)某同学检验滤液C中是否含有，采用如下操作：取适量滤液，滴加酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，该同学得出滤液C中含有。该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，用离子方程式说明：___________。
(5)碳酸钡是制造光学玻璃、陶瓷的重要原料，滤渣B中硫酸钡可通过沉淀转化法使之转化为碳酸钡。若滤渣B中含有，每次用的溶液处理，则完全转化为，需要反复清洗至少___________次(假设清洗过程中不参与反应，不考虑的水解(已知：；)
(6)滤液C中加入硫酸铵溶液制备硫酸铁铵晶体所采用的操作为___________。浓度均为的①硫酸铵、②硫酸铁铵、③硫酸氢铵、④氨水，由大到小的顺序为___________。
(7)通过热重仪分析可以得出硫酸铁铵晶体在氮气中热重曲线(TG曲线)如下图所示，已知时硫酸铁铵晶体恰好失去全部结晶水，固体残留率。

写出的化学方程式：___________。

6 . 从含钴余液(含、、、等杂质)中提取氧化钴的流程如下：

回答下列问题：
(1)在去除钙、镁时，选择适当加热条件的理由是___________；该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素，下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图，根据图中信息选择最适宜的pH为___________；

(2)酸解时，硫元素转化为最高价含氧酸根，请写出CoS酸解反应的离子方程式___________；
(3)已知P507萃取剂和发生如下反应：
萃取时适当增加溶液的pH，能增大的萃取率，原因是___________；
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号)；

A．

B．HCl

C．NaOH

D．

(5)沉钴的离子方程式为___________；
(6)系列操作中如何检验是否洗涤干净___________；
(7)空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g，同时获得标准状况下，则钴的氧化物的化学式为___________。

7 . 马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂•2H₂O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂及微量的CaO、Al₂O₃]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH=7.54。

②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10^-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______，为提高SO₂的吸收率，可采取的措施是_______(写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______(写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H₂O₂替代MnO₂，原因是_______。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________之间。
(3)加入NaF可以使Ca²⁺转化为CaF，沉淀除去，要使Ca²⁺完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F^-浓度不小于______mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，反应的离子方程式为_______。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______，距离最近的Ca²⁺和O^2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

8 . 镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿（主要成分为、，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）④、均为两性，的酸性略强于。
回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置______，其简化电子排布式为______。
(2)“焙烧”后所得产物主要有______（写化学式）。
(3)“一次酸化”的目的是______。
(4)“二次酸化”中与足量发生反应的离子方程式为______。
(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______。
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______。
(7)25℃时，已知：可溶于氨水中，，反应的平衡常数，计算反应的平衡常数______。

9 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用，六氯钌酸铵［］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：

已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到、，。中Ru元素的化合价为___________，生成的化学方程式为___________。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出、，生成的离子方程式为___________。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为，溶液中存在   ，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有___________。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________，“洗涤”时最合适的试剂为___________。

10 . 某校化学小组探究与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：

实验	实验操作	实验现象
i	取淀粉溶液，通入至量	溶液慢慢变为浅黄色
ii	取淀粉溶液，通入至过量	溶液迅速变为黄色，略有浑浊
iii	取淀粉溶液(用盐酸酸化至)，通入至过量	溶液迅速变为黄色，有浑浊
iv	将实验iii中的黄色浊液进行离心分离	试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色

(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于，淡黄色固体是___________。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________。

(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验

实验	实验操作	实验现象
v	将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中	溶液蓝色迅速褪去
vi	取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的溶液	生成白色沉淀

根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________。