1 . 化学一直都在发展……
①利用非水体系中的化学反应，可以用来制备无水盐，工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液)，据此回答：
CuO Cu(NO₃)₂ Cu(NO₃)₂·n H₂O Cu(NO₃)₂(无水)
已知：步骤III的气体产物仅有两种，均呈酸性，其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为_______(填写化学式)，步骤III中加入SOCl₂的作用是_______，写出步骤III发生的化学反应的化学方程式_______。
(2)已知若步骤III中不加入SOCl₂，直接加热含结晶水的硝酸铜，会生成碱式硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3Cu(OH)₂]，其原因是硝酸铜发生了_______(填反应类型)，其反应的化学方程式为_______。
②现如今化学家们发明了另一种制备方法：
Cu(s) Cu(NO₃)₂·n N₂O₄ Cu(NO₃)₂
已知：在液态N₂O₄中存在一下自耦电离平衡：N₂O₄NO⁺+，步骤I，II均放出有毒气体，两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式：步骤I_______；步骤II_______。
(4)该反应的优点(写出一条即可)：_______。

2 . 书写方程式
(1)硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式_______。
(2)酚醛树脂的合成_______。
(3)用重铬酸钾和浓盐酸制氯气_______。
(4)和固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(为黄绿色)_______。
(5)将雌黄铁矿()中的S氧化成_______。

3 . 以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
(2)浸出，将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co²⁺可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)₂而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠()，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。
(4)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2溶液、0.1BaCl₂溶液)]

(5)用下列实验可以测定的组成：
实验1：准确你取一定质量的样品，加入盐酸，加热至圆体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。
实验2：移取25.00mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。
实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。
计算样品的化学式，并写出计算过程_______。

4 . 金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)冶炼金属铬，冶炼流程如下。

已知：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO_2、Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
回答下列问题：
(1)实验室氧化煅烧时需用到的仪器有坩埚、___________、坩埚钳、三脚架、酒精灯。
(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤①可通过加热方式加快浸出速率

B．步骤②③均可采用减压过滤的方法加快过滤速度

C．步骤③为调节溶液pH可以加入适量的碱性溶液

D．步骤④中可用盐酸代替硫酸调节溶液酸碱性

(3)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体，请给出操作的正确顺序：(操作可重复)d→ → → →c→e→ → →c→e。___________

a．将溶液(或滤液)蒸发至溶液表面出现晶膜
b．在60 ℃蒸发溶剂
c．冷却至室温
d．在100 ℃蒸发溶剂
e．过滤
(4)步骤⑥除生成Cr₂O₃外，还生成了Na₂CO₃和CO，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)工业上用铝粉还原Cr₂O₃而不用C粉还原得到单质铬的原因是___________。
(6)为了测定Na₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用FeSO₄标准溶液通过氧化还原反应滴定Na₂Cr₂O₇溶液。下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A．用移液管量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液面充满管尖
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00 mL，则第二次滴定时可稀释标准溶液后重新滴定来减小误差

5 . H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H₂PO、CN^-、苯酚等物质
(1)H₂O₂、O₃在一定条件可处理废水中H₂PO。
①弱碱性条件下·OH将H₂PO氧化成PO，该反应的离子方程式为___________。
②为比较不同投料方式下含H₂PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄。反应相同时间，实验结果如图所示。

添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
(2)H₂O₂、O₂在一定条件下可处理废水中的CN^-。
①工业上通过电激发O₂处理废水中的CN^-，反应机理如图所示，其过程可描述为___________。

②已知Cu²⁺可催化过氧化氢氧化CN^-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化如图所示。c(Cu²⁺)超过90 mg·L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)H₂O₂在Fe₃O₄催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。

6 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1

B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+

D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L

7 . 人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测

推测可能发生的反应	推测依据	预期的实验现象
①氧化还原反应	具有一定的氧化性，具有较强的还原性	若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀_______生成
②复分解反应	为黑色难溶物，	有黑色固体生成
③彻底双水解反应	、水解能力均较强	有_______色沉淀()产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成

(2)实验探究
实验一：探究与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______[已知：]。

实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：

实验步骤	实验现象	实验解释或结论
ⅰ．向饱和溶液中，滴加2滴饱和溶液	有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀	用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因：_______。
ⅱ．将饱和溶液与饱和溶液直接混合	先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成	试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是_______。结论：_______发生反应②，_______发生反应③(均填“已”或“未”)。
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重	灼烧后，所得红棕色固体质量为	经计算判断，黑色固体样品的成份为_______。

实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。

8 . 液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为_______。
(3)溶液中的溶质有：、、_______(填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液中加固体，观察现象；
②向溶液中加浓溶液，观察现象；
请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。

9 . 位于3个不同短周期的6种主族元素W、R、Q、X、Y、Z，原子序数依次增大，R为地壳中含量最丰富的元素，W与Q、R与Y分别同主族，X为同周期的简单离子中半径最小的元素。回答下列问题：
(1)请写出元素符号：W为_______、R为_______、Q为_______。
(2)Q、X的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。
(3)实验室制备Z单质的化学方程式：_______。
(4)常见化合物甲、乙均含W、R、Q、Y四种元素，则甲、乙两溶液反应的离子方程式为：_______。
(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为Z^-，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。
(6)溶液丙与溶液丁(QRW)，两种溶液等体积混合后，沉淀物中含X元素的质量是溶液中含X元素的质量的一半，则丙、丁两种溶液物质的量浓度之比可能为_______。
①1∶1       ②2∶3       ③3∶10       ④3∶11

10 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①该物质转化示意图可以描述为_______。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。
(2)向含Fe²⁺和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+HO·+H₂O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。写出该反应的离子方程式：_______。
②H₂O₂也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H₂O₂氧化的实验方案：_______。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H⁺)>ClO^-(OH^-)]