1 . 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠()等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 mol/L溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________，需要量取的浓硫酸的体积是___________mL。

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
(2)“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)“反应2”中加入的的电子式是___________，发生反应的离子方程式是___________。

2 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：

则的_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图2中，甲为_______。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为_______。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：

①图3所示，过程(1)可描述为_______。
②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。

3 . 电解锰渣主要含、、、。利用电解锰回收铅的工艺如图所示[已知：]：

(1)关于电解锰渣回收铅的工艺
①“还原酸浸”时，氧化生成的离子方程式为_______。
②“浸出液”含有的盐类主要有和_______(填化学式)。
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：_______。
(2)利用可制备。以、和为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得。已知：的产率随的变化如图1所示。

①制备时，控制约为8的原因是_______。
②设计如图装置(均为惰性电极)电解溶液制取。图中右侧电极产生的气体为_______。

(3)利用可制得。受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成。现将加热分解得到，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到。生成的和的物质的量相等。计算“剩余固体”中原子个数比。(写出计算过程)_______。

4 . 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)在空气中C→B的现象是_____。
(2)下列各图示中能较长时间观察到的是_____。

(3)铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式_____，当生成时，转移电子数为_____。
(4)将溶于盐酸后再加入1滴溶液，则溶液变红时发生反应的离子方程式为_____。
(5)绿矾是补血剂的原料，易变质。将硫酸亚铁溶液加热浓缩，冷却结晶，之后_____可获得绿矾晶体，如何检验绿矾是否完全变质_____。
(6)将硫酸亚铁固体隔绝空气煅烧，可发生以下反应，请将方程式配平：_____。
____________________

5 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图所示：

已知：①pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化；
②“沉钒”过程控制，钒主要以形式与胶体共沉降。
回答下列问题：
(1)硫酸酸浸时，常将钒铬锰矿渣粉碎的目的是___________。
(2)制备胶体：先将固体溶解到浓盐酸中，然后加入一定量的水稀释至所需的浓度，其目的是___________(用离子方程式表示，并用简要文字说明)，再用所得溶液制备胶体。
(3)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
(4)常温下，“沉铬”过程中为了获得更多的，该过程中的pH控制在6.0，若在该条件下，滤液B中mol⋅L^-1，则___________(用含a的代数式表示)。
(5)“提纯”过程中：
①中存在的化学键有___________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
②在水中的电离方程式为___________。
(6)“转化”过程中，二价锰转化为反应的离子方程式为___________，该反应中每生成0.1 mol ，此时消耗的物质的量为___________mol。

6 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压的作用是___________。
(2)用代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和As，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

7 . 二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。沸点为，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)装置b用于吸收，则溶液1为_______；溶液2的作用为_______。
(2)实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，当_______(描述现象)时，点燃d处酒精灯。
(3)e中大烧杯装有冰水，作用是_______；f可以选用_______(填标号)装置。

(4)(中S为价)遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为_______，反应中每转移电子，生成的在标准状况下的体积为_______。

8 . 二水合草酸钴常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：
在一定温度下，将(溶液加入的溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。
已知：H₂C₂O₄为二元弱酸。
请回答下列问题：
(1)用草酸晶体(配制草酸溶液。
①需要使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用为搅拌和_______。
②用托盘天平称取_______g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)。
a．砝码生锈　　　　　　　　b．草酸晶体失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线　　　　d．称量时砝码与药品位置放反了
(2)CoSO₄溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为_______。
(3)二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。18.30g二水合草酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已知二水合草酸钴在温度较低时易失去结晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。250℃时，固体物质为_______(填化学式)；500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为_______(提示：500℃时，钴的氧化物可能为CoO、Co₂O₃或(Co₃O₄中的一种)。

9 . 小组同学探究金属钠与KMnO₄溶液的反应。
①向KMnO₄溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
②向KMnO₄溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn²⁺无色，MnO绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是

A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应

B．①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO

C．②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O

D．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱

10 . 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和，氧化还原反应的影响。
资料：i.呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。
ii.在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。
iii.为微溶物。

实验	序号	试剂	现象
	I	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊
	II	a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液	紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀
	III	a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化
	IV	a：10滴溶液 b：20滴溶液	溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成

(1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因________________________。
(2)已知，实验I、II、III中均被氧化为，针对实验I、II、III进行分析：
①对于氧化性的认识是____________。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为________________________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为____________。
②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：____________（写出2点）。
(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失，静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因____________。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~VI已证实的锰化合物转化关系_____________。