1 . 物质结构决定物质性质。已知氢元素原子的核电荷数为1。试分析：
(1)是一种离子化合物，应读作_______。它与盐酸反应生成一种盐和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低。请判断上述反应中，反应物_______(填化学式)具有氧化性。
(2)氢原子可以和很多原子组成10电子或18电子的微粒。请写出氢原子与其他一种原子形成的五核(五个原子)10电子微粒且带正荷的化学式：_______；也请写出氢原子与其他一种原子形成的六核(六个原子)18电子微粒的分子式：_______。

2 . 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。
(2)酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。

(3)某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为 、)。
①盛装标准溶液的滴定管应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为___________。
③该产品的纯度为___________，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。

4 . 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是

A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定

B．反应④中，生成至少需要提供

C．反应③的反应方程式为

D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素

5 . 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：

已知：室温下的。
回答下列问题：
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。
(2)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(3)浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。
(6)真空干燥的目的为_______。

6 . 120℃时将1.6g由CO₂、H₂O组成的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是

A．反应过程中生成O2的质量为0.96 g

B．反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g

C．该混合气体中CO2的质量分数为45%

D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

7 . 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是

A．c在光照条件下很容易分解

B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸

C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质

D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

8 . 某工厂产生的烧渣(主要含、，还有一定量的)可用于制绿矾晶体()，其工艺流程如下：

查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)的名称是___________，上图“操作”是指一个实验基本操作，其名称为___________。
(2)“浸取”步骤中，、和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：、___________。
(3)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(4)“还原”步骤的目的是将转化为，试剂可用或。
①若试剂X是，转化原理为，则的化学式是___________。
②若试剂是，转化原理为。化工生产中②比①好，其原因是___________。
(5)从溶液得到的方法是___________。

9 . 吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为___________。采用LiOH而不用NaOH的原因是___________。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是___________变化。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。

下列说法错误的是___________。

A．CO2的最终产物为CH4和O2

B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量

C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%

Ⅳ．富集CO₂的原电池模拟装置如图：

(4)b极为___________极，a电极上发生的电极反应为___________。
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
(6)该装置若消耗2 mol H₂，则理论上在b极除去CO₂的体积约为___________L(标准状况下)。
V．能量存储与循环技术
(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：

关于该循环系统下列说法正确的是

A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化

B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性

C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2

D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”

10 . 双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼(N₂H₄)、偏二甲肼(C₂H₈N₂)是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为C₂H₈N₂和N₂O_4。
(1)C₂H₈N₂和N₂O₄点燃生成的三种产物均无毒无害，化学方程式为___________。
(2)含有C₂H₈N₂的燃料废水会造成污染，可采用氯化法处理，以下不适宜用作氯化试剂的是___________。

A．HCl

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．ClO2