1 . 某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。

已知：极易溶于水。
回答下列问题：
(1)A为___________(填化学式，下同)，B为___________，C为___________
(2)的摩尔质量为___________；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入___________(填“”或“”)。
(3)反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)；反应⑤中转移电子时，生成___________(换算成标准状况下)。
(4)现有由A、B形成的混合物，加入溶液(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为。
①配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是___________。(填标号)。
a．称量的中含有少量
b．定容时未冷却至室温
c．定容时溶液超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体
d．将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外
②原混合物中，A与B的物质的量之比___________(填最简整数比)。

2 . 锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．液态不能导电

B．反应①②③④均属于氧化还原反应

C．反应②中，每生成，同时生成

D．反应①的电子转移可表示为

3 . 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______(任写一点)。
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
(4)“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。

4 . 二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是

A．X是，Y是

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为

C．当生成时，转移电子

D．根据上述反应推测不能氧化

5 . 以溶液和不同金属的盐溶液作为实验对象，探究的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验 试管	试剂滴管：逐滴滴加，总体积	现象
	实验a：溶液 实验b：溶液	溶液先变为绿色，静止后缓慢变浅，最终变为浅绿色 溶液先变为绿色，缓慢产生白色浑浊，充分反应后绿色比实验a更浅
	实验c：溶液	生成白色沉淀，振荡后迅速溶解，得到无色清液；超过1.0mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色，静置充分反应后，过滤得到黑色沉淀A和滤液B

【查阅资料】
①能与多种不同金属离子形成沉淀或配合物：
，
，
②易被氧化为或者
【进行实验】
Ⅰ．探究和溶液之间的反应
(1)经检验，实验a绿色变浅后的溶液中含，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)从反应速率和化学平衡两个角度解释实验a的实验现象_______。
II．探究和溶液之间的反应。
(3)实验c中产生的白色沉淀为，用化学用语解释“超过后，产生少量白色沉淀”的原因：_______。
(4)为了探究实验c中产生黑色沉淀的原因，甲同学进行了进一步的实验：
ⅰ．取少量滤液B，用广泛pH试纸测定；
ⅱ．另取少量滤液B于试管中，_______(填操作和现象)，说明滤液中有。
由上述实验现象，进而推测出黑色沉淀A可能为或它们的混合物。运用氧化还原反应规律，做出该推测的理由是_______。
【获得结论】
(5)根据上述实验，和金属盐溶液之间反应的多样性与多种因素有关：①_______：②金属盐中的阴离子是否能够参与反应；③反应时间的长短；④_______。

6 . LFP是一种常见的锂离子电池正极材料，其中含有LiFePO₄、炭黑、铝箔。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表的第___________周期___________族。
(2)若“滤渣1”中含有炭黑和FePO₄，则“氧化浸取”中生成FePO₄的离子方程式为___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。
(4)和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示，从母液中获Na₂SO₄的操作是加热浓缩至有大量晶体析出、___________、干燥。

(5)利用FePO₄和Li₂CO₃与葡萄糖在氮气氛围中加热能制备LiFePO₄和CO，则发生的化学方程式为___________。
(6)LiFePO₄的晶胞结构如图①所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFeO₄脱出部分，转化为(图②)，最终变成FePO₄(图③，晶胞参数为a pm、b pm、c pm)，则FePO₄的晶胞密度为___________g/cm³，LiFeO₄转化的电极反应式为___________。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1) K₂FeO₄中铁元素的化合价_____。
(2)装置B中的试剂为_____，作用_____。
(3)装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为_____，每得到1mol K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_____mol。
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为_____，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____。
(5)制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为_____。

8 . 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的

A．冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料为氧化性气体

B．国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰涉及化学变化

C．冬奥会提供的直饮水都经过消毒处理，是利用其强氧化性

D．航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：

9 . 三草酸合铁酸钾是制作蓝图的感光剂，光照下转化为黄色的。已知：在水中的溶解度：时，时，
(1)制备晶体
I．向溶液中加入溶液，得到黄色沉淀；
Ⅱ．过滤，在条件下向沉淀中加入和溶液，沉淀变为红褐色；
Ⅲ．待沉淀转化完全后，将浊液煮沸；停止加热，加入溶液，红褐色沉淀溶解，得到溶液；
Ⅳ.___________(操作)，得到晶体。
①配制溶液需要加入稀硫酸，目的是防止氧化和___________(用化学用语表示)。
②配平Ⅱ中反应方程式：___________。

③取少量Ⅱ中产物，先加入足量硫酸，___________(填操作和现象)，说明完全反应。
④Ⅲ中将浊液煮沸的目的是___________。
⑤Ⅱ中加入与的物质的量比值大于2(理论值)，结合化学方程式解释原因：___________。
⑥Ⅳ中的操作是___________。
(2)产品纯度检测
i.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；
ii.加入过量粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：ⅱ中粉将铁元素全部还原为转化为。
①步骤ⅰ的目的是___________。
②该样品中铁元素的质量分数是___________(用含的代数式表示)。

10 . 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化

B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了

C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体

D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性