1 . 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：______________________________________________。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为_______，浸出时间为_______。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：_____________________。

(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式_____________________。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：_______、_______、洗涤、干燥。
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数_______。（列出计算式）

2 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料，用(NH₄)₂S₂O₈溶液作浸取剂提取铜。
已知：i．S₂O的结构式为。
ii．CuFeS₂、Ag₂S均能导电。
(1)(NH₄)₂S₂O₈有强氧化性，用(NH₄)₂S₂O₈溶液作浸取剂浸出CuFeS₂的原理示意图如下。

①正极的电极反应式为___________。
②浸取初期，随着浸泡时间延长，Cu²⁺的浸出速率提高。可能的原因是___________。
(2)在足量 (NH₄)₂S₂O₈溶液中添加少量AgNO₃溶液作为浸取剂与CuFeS₂作用，一段时间结果如下：

	添加Ag+	未加Ag+
Cu元素的浸出率	98.02%	30.90%
过程中产物形态

①结合离子方程式解释添加Ag⁺ 可以显著提高Cu元素的浸出率的原因：___________。
②进一步研究发现添加的少量Ag⁺ 可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中Ag⁺“再生”的离子方程式为：___________。
(3)进一步从浸出液中提取铜并使(NH₄)₂S₂O₈再生的流程示意图如下。

①在空气中焙烧FeC₂O₄得到铁红，反应的化学方程式为___________。
②由滤液B电解(Pt作电极)生成(NH₄)₂S₂O₈的总反应的离子方程式为___________。
③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：___________。

3 . 水合硼酸锌，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为，以及少量和等)和菱锌矿(主要成分为，和等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	3.0	6.2	8.9
完全沉淀	3.2	9.0	4.7	8.0	10.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为___________。为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是___________(填字母)。
a．将样品粉碎       b．延长浸取时间       c．充分搅拌       d．适当增加硫酸浓度       e．适当升高温度
(2)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是___________(语言叙述)，也可以用代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为___________。
(4)“一次调”时，调节溶液的，目的是___________。“二次调”时的范围为___________。
(5)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为___________。
(6)䂽酸的一种片层状结构如图所示。层内的硼酸分子通过氢键相连。硼酸晶体中含有___________氢键，硼酸晶体内所含有作用力类型除了氢键外，还有___________。

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向含有淀粉的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化	比较和的氧化性强弱
B	常温下，用计测得浓度不同的饱和溶液和饱和溶液的	验证和的金属性
C	将铁片分别插入和溶液中	验证活动性：
D	取一定量未知溶液于试管，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化	检验未知溶液中是否含有铵盐

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂、木材和皮革的保存剂。现从工业废渣中(主要成分ZnS，含有等杂质)制取流程如图所示；

回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸出效率可采取的措施有___________。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________。
(3)“氧化”中发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入氨水“调节”的作用是___________，调节过程中加热有利于反应但温度不宜过高，原理是___________。
(5)“一系列操作”中包括___________，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。

6 . 钛(T)被称为“未来金属”，钛合金广泛应用于多个领域。
(1)工业上由钛铁矿(主要成分为)在高温下经氯化得到，再制取金属钛的流程如图

①元素在元素周期表的位置是_______。
②基态原子的简化电子排布式是_______。
③补全反应器中发生反应的化学方程式：_______。

④由合成器得到的粗产品是、、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到。依据下表信息，加热的温度略高于_______即可。

熔点/		648.8	714	1667
沸点/	136.4	1090	1412	3287

(2)超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有、两种结构，如下图所示。

①晶胞中，原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。
②的晶胞边长为，每个晶胞面上有两个原子。晶体的密度是_______(列出计算式)。(已知：阿伏加德罗常数为，)
③与晶体相比，晶体有更长的键键长。上述两种晶体中硬度较高的是_______(填“”或“”)。

7 . 在无水无氧条件下制备新型锂离子电池电解质，其过程可表示为：

(1)草酸的结构简式为，具有五元环结构，原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为___________。
(2)实验室可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔()气体来制备草酸，主要装置如图所示。

①仪器的名称为___________；
②用电石制得的含有杂质，通过计算平衡常数说明用溶液除去气体的可行性___________；(常温下，，的，)
③装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为___________，当硝酸的质量分数超过或温度高于，草酸的产率开始下降，其原因分别是___________。
(3)遇水剧烈水解。和混合加热制取无水时，的作用是___________。
(4)“溶解”和“转化”操作在如图所示装置中进行。“溶解”时的操作依次为：称取一定质量置于三颈瓶中→___________→搅拌直至完全溶解(填字母)。

a．注入乙酸乙酯→充入→抽真空
b．抽真空→注入乙酸乙酯→充入
c．抽真空→充入→注入乙酸乙酯
(5)产品()纯度的测定
步骤1：称取样品(假设只含杂质)配制成溶液。(在水中可分解出草酸根，相对分子质量为144)
步骤2：量取所配制的溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定三次，平均消耗体积为。产品()的质量分数为___________(列式即可，不用化简)。

8 . 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、，从中提取的工艺流程如图：

已知：法拉第常数；为弱酸。
下列说法正确的是

A．、、氧化性由强到弱的顺序为

B．“氯化”过程中转化为，反应的离子方程式为

C．转化为的原因是被氧化为，导致增大

D．粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时，则

9 . 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下：

已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(2)实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(3)“晶体X”的化学式为___________。
(4)交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：

该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。

a．蒸发溶剂       b．蒸发溶剂       c．过滤       d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

10 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH₄HCO₃溶液与CeCl₃溶液反应制备Ce₂(CO₃)₃。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH₃；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。

(1)装置A中仪器的名称为___________，装置C的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备NH₃应选择装置___________(填“A”或“D”)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________。
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵

(4)“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO₂mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V₁mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H₂SO₄标准溶液V₂mL。
(6)计算y=___________(用上述字母表示)。