1 . 综合处理含SO₂的尾气工艺流程如图。下列说法正确的是

A．“吸收”过程发生的反应为

B．可用溶液检验“氧化”是否完全

C．综合处理的总反应为

D．向煤中加入石灰石可实现脱硫减排，该过程存在氧化还原反应

2 . 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(2)生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molC1O₂时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______(填化学式)。
(4)在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=____。
(5)Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是______，解释b点之后导电能力上升的原因：______。

3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：

(1)若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为___________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是___________。
A．       B．       C．       D．
(2)实验室用与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：___________。
(3)c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：___________。
(4)d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为___________。
(5)用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是___________(用化学方程式表示)。

4 . 合成氨技术对全球农业、工业和医药等领域都产生了重大影响。一种以N₂和H₂为原料光催化合成氨气的部分原理如图，其中表示失去电子后带正电的空穴，表示电子。下列说法错误的是

A．反应过程中，N2得电子

B．图示反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

C．每生成17gNH3，转移3mol电子

D．标准状况下，相同体积的N2和NH3的物质的量相同

5 . 实验室用废金属矿渣(主要成分是Al、Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄)为原料制备净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，流程如下：

(1)试剂a为___________，写出加入试剂a后Al发生的化学反应方程式___________。
(2)试剂b可以选择下列试剂___________。
①氨水②KI③H₂O₂④铁粉
并写出使用试剂b时，溶液中发生的离子反应方程式___________。证明溶液中试剂b加入的量不足的方法是___________。
(3)Fe(OH)₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)实验室可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，制备1molNa₂FeO₄，反应转移的电子数目为___________。

6 . Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。
①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。

7 . 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。
(2)“焙烧”中生成的化学方程式为_______。
(3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。

(4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。

A．蒸发结晶

B．低温结晶

C．蒸馏

D．萃取

(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
(6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。

8 . 实验室合成高铁酸钾（）的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．气体a的主要成分为

B．沉淀b的主要成分为

C．中的化合价为

D．反应2为

9 . 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝
(1)尿素含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是_______。
(2)尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是_______。
(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。

已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。
气相氧化NO的关键基元反应：
基元反应1：   
基元反应2：   
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：   
基元反应4：   
(4)单独氧化时，氧化率很低。原因是_______。
(5)将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是_______。
(6)当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是_______。

10 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
   
已知：Fe³⁺能与C₂O结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3-，[Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC₂O₄·2H₂O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl^-。___________
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄ ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO^- +___________Fe³⁺+___________=___________FeO+___________Cl^- +___________H₂O，请配平该方程式。