1 . 一种从水钴矿(含、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是___________。
(2)“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________。
(3)滤渣1的成分是___________。
(4)“除铁”时，被氧化为，被还原为，离子方程式为___________；“除铝”时加入的目的是___________。
(5)已知，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中___________。
(6)由“过滤2”后的母液得到的操作是___________，___________、过滤、洗涤、干燥。

2 . 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：

(1)和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）．
A．锗       B．铅       C．镓       D．铷
(2)“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________；
(3)“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。

3 . 已知离子反应：（已配平），下列说法错误的是

A．是	B．是还原产物
C．反应，转移的电子数目为	D．该反应中体现氧化性

4 . 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过如下实验流程制得：

已知：a．反应原理：。
b．相关物质的溶解性如下表：

物质的名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质的酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸。
回答下列问题：
(1)步骤I中溴水氧化葡萄糖时采用了如图所示反应装置，你认为缺少的仪器是___________，恒压滴液漏斗使用时需要打开的活塞或玻璃塞是___________(填“a”“b”或“a和b”)。烧杯中溶液水浴的作用是___________。

(2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___________(填序号)。

A．新制悬浊液	B．酸性溶液
C．/葡萄糖氧化酶	D．溶液

(3)步骤Ⅱ中加入过量的，生成葡萄糖酸钙的化学方程式为___________。加入过量的除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)洗涤操作中最合适的洗涤剂是___________(填序号)，理由是___________。
A．冷水             B．热水             C．乙醇
(5)利用重结晶法可除去葡萄糖酸钙粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸钙重结晶过程中合理的操作并排序：___________(填序号，操作步骤不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 95%的乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸钙粗品，得到葡萄糖酸钙饱和溶液

5 . 含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。

(1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是____________（填化学式）。
(2)氯水需要避光保存，原因是__________。
(3)通常将Cl₂与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(4)漂白粉[成分为、和CaCl₂]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下：

a．不宜用金属容器盛装

b．勿与酸性物质混用

c．水体中铵盐含量高，使用时产生NH₃

d．水体中亚硝酸盐（NO₂）含量高，会降低其消毒效果

①注意事项a说明漂白粉具有____________性。

②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是____________，作还原剂的微粒是_____________。

③注意事项c中NH₃产生的原因是____________（用离子方程式表示）。

④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因____________。（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化。）

6 . 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。

(1)合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

(3)结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________。
(4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO₂，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
①反应I生成时，转移电子的物质的量为__________mol。
②当尾气中NO₂的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H₂O₂能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。
(5)上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______________（写出1条）。

7 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。

已知：

①易溶于有机溶剂四氯化碳（），且所得溶液呈橙红色；

②不溶于水，密度比水大。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)m的作用是____________________。
(3)装置C中的现象是_____________________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
(5)取少量反应后的B中溶液，向其中加入，振荡后静置，若出现___________现象，则证明被氧化。
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中，向其中加入少量____________（填化学式）溶液，若出现红色，证明被氧化。
(7)已知氧化性，向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为__________。

8 . 攀枝花铁矿，探明储量的钒钛磁铁矿达近百亿吨，其中钒、钛储量分别占全国已探明储量的87%和94.3%，分别居世界第三位和第一位，有“世界钒钛之都”之称，是全国四大铁矿区之一，炼铁厂以磁铁矿石、焦炭、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据所学知识回答下列问题。
(1)磁铁矿的主要成分是___________(填化学式)，铁元素在元素周期表中位于第___________周期第___________族。
(2)生铁和钢相比，含碳量更高的是___________。
(3)原料中焦炭的作用是___________。写出反应③的化学方程式：___________。
(4)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m高铁酸盐均可用作水处理剂。以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料，可制备聚合硫酸铁和高铁酸盐。
①为检验绿矾是否变质，可采取的操作方法是___________。
②取2ml FeSO₄溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：___________。已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)₃，氧化为含FeO的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。

9 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl₃溶液
(1)先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中加入2mL1mol/LFeCl₃溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应
(3)甲同学认为Fe^3＋和S^2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：

实验a	向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀

(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe₂S₃。继续实验：

实验b	将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管
实验现象	加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味

根据实验b说明黑色沉淀是Fe₂S₃，写出实验b中Fe₂S₃与盐酸反应的化学方程式：______。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe₂S₃的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe₂S₃溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl₃溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe₂S₃氧化所致。
(6)已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。

10 . 某铜合金中的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；
Ⅱ．取滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗标准溶液体积读数如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/	溶液的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	50.00	0.00	18.02
第二次	50.00	0.56	18.96
第三次	50.00	0.22	18.20
第四次	50.00	0.35	18.35

V．计算铜的质量分数。
已知：为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________（填“a”或“b”）。

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中   E．排除气泡   F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是_____________。
(4)滴定终点的现象_____________。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________，V计算得到样品中的质量分数为_____________（结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液