1 . 某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H₂SO₄ 溶液，收集到标准状况下的H₂10.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H₂8.96L。
（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。
（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）

2 . 从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO₄酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O       ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K₂SO₄、0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

3 . 二氧化铈（CeO₂） 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO₂、 Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知: CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1） 稀酸A的分子式是__________。
（2） 滤液I中加入H₂O₂溶液的目的是__________。
（3） 由滤渣1生成滤液2的离子方程式为__________。
（4） 设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺__________。
（5） 已知Fe²⁺溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe₂O₄，写出该反应的离子方程式__________。
（6）由滤液2 生成Ce（OH）₄的离子方程式为__________。
（7） 硫酸铁铵晶体[Fe₂（SO₄）₃·2（NH₄）₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理__________。

4 . (Ι)HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在酸性水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是            。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO₃)₃ D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响               
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：                      

5 . 钼酸钠(Na₂MoO₄)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃，其工艺如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、_________和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过_________来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃。写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：_________________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为_______。

6 . 亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO₂
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释)，NaNO₂溶液中c(HNO₂)=__________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
(2)沉淀法
取2mL0.1mol•L^-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解。该温度下K_sp(AgNO₂)=2×10^-8 (mol•L^-1)²； K_sp(AgCl)=1.8×10^-10(mol•L^-1)²，则反应AgNO₂(s)+Cl^-(aq)═AgCl(s)+NO₂^-(aq)的化学平衡常数K= __________(计算结果写成分数)。
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)备亚硝酸钠。
   
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
(3)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是__________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为__________，装置B的作用是__________。
(5)仪器C的名称为__________，其中盛放的药品为__________(填名称)。

7 . 在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为_________．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为_________________．
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为_________．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：

①反应II需要100mL1． 5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________．
②操作A的名称为_____________．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为_______________，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为_________（保留两位有效数字）．

8 . I．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）按顺序写出通入Cl₂过程中发生反应的离子方程式为
__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________。
（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。
II．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K₂FeO₄的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na₂FeO₄的化学方程式________________________。
（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为__________________________。

9 . 碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO₄ → A (白色)↓+ K₂SO₄ + I₂。16.0 g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：_______。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_______。
(2)单质碘与氟气反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离(如：2H₂O⇌H₃O^＋+ OH^-)，生成的阳离子为_______；阴离子为_______。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：_______，_______。
(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_______mol·L^-1(精确到0.01)。
(5) I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。已知：
2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-75.56kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ•mol^-1
写出CO(g)与I₂O₅(s)反应析出固态I₂的热化学方程式：_______。

10 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_________________，Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：______________
(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

(3)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。