1 . 硫化氢(H₂S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H₂S，是将废气与空气混合通入 FeCl₂，CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+

B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化

C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2

D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+

2 . 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(3)由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。

实验	装置	试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液)	现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ		溶液	较快产生黑色沉淀
Ⅱ		KOH和溶液	紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ		稀硫酸和溶液	紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。

3 . 将 SO₂气体与足量 Fe₂ (SO₄)₃溶液完全反应后， 再加入K₂Cr₂O₇溶液， 发生如下两个化学反应： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+2Fe²⁺+4H⁺， Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是

A．还原性	B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂	D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4

5 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：i．能完全电离，且具有强氧化性，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
ii．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与反应的离子方程式为_______。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	淀粉溶液/滴	溶液	变色时间
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，_______。
请回答：
①甲同学提出猜想1的依据：由信息i推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据实验2-2中数据认为，假定与反应，溶液中剩余的浓度_______(填“大于”或“小于”)实验2-1中的起始浓度，由此证明猜想1不成立。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。
①实验2-2中，内未检测到与反应，从反应机理角度分析可能的原因是_______。
②根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式)。

7 . 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：
   
(1)下列有关说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。

A．温度计

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．酒精灯

(3)步骤Ⅲ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br₂，不直接用含Br₂的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(5)根据流程中的反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

8 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法正确的是

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。

A．反应①中参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B．反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C．反应②条件下ClO2的氧化性小于H2O2

D．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替

9 . 已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^-，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+	B．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI	D．H2O2+SO2=H2SO4