1 . 某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1

2 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂。已知溶液恰好将完全转化为，则将转化成

A．

B．S

C．

D．

3 . H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，下列说法合理的是
   

A．该滴定可用甲基橙作指示剂	B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置	D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA

4 . 在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂和Pb²⁺，则与1 mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为

A．3.0 mol

B．1.5 mol

C．1.0 mol

D．0.75 mol

5 . 用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①   
②   
下列说法不正确的是

A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol

6 . 高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。

的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。

7 . 氮在自然界中的循环如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．图示循环过程中属于氮的固定

B．硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C．氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1:1

D．除去硝态氮生成(标准状况下)时，转移电子数为1.5NA

8 . 从光盘中提取Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法错误的是

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解

A．“氧化”过程若在强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率

B．“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为

C．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

D．“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取Ag432g

9 . 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是

A．只作氧化剂	B．产物中的离子有一部分是氧化产物
C．5mol发生反应，有20mol电子转移	D．既是氧化产物又是还原产物

10 . 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法不正确的是

A．反应ⅱ的离子方程式为：

B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果

C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1：3

D．amol完全转化为至少需要的铁