1 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ.某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为___________；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为___________。
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺= Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00 mL。则FeSO₄的物质的量浓度为___________。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2++2

B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：

D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液

4 . 海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
   
(1)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中SO₂做___________(填氧化剂或还原剂)。
(2)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：
_______Br₂+_______Na₂CO₃——______NaBrO₃+_______CO₂+_______________
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
(3)用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO₂。现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
   
①反应开始至2min末，以SO₂ 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
②关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率     
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

5 . 对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。如图是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝，从而延长其使用寿命。
   
请回答以下问题：
(1)在处理正极材料前，常对其进行粉碎研磨，目的是________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为________________。
(3)在“中和”时，若选用硫酸，则需严格控制加酸量，最好选用________(填序号)替代稀硫酸。

A．盐酸

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．高氯酸

(4)“酸溶”时的化学方程式为________________。酸溶时，温度不能过高，也不能过低，其原因是________________。
(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为________________，在分离氢氧化钴后，要对其进行洗涤，检验沉淀已洗净的操作为________。
(6)具有两性。的制备可在溶液中加稍过量的氨水，而不用溶液的原因是________________(用化学方程式表示)。

6 . I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成2mol转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
   
回答下列问题：
(3)试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
(5)上述流程中操作III包括___________、___________、过滤、洗涤。

7 . 以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料，根据如图流程可制备，下列说法错误的是
   

A．煅烧过程发生的反应为

B．通入调pH的目的是为了除去Al元素和Si元素杂质

C．该流程中可循环使用的物质是和

D．由转化为的过程中需要加入KOH

8 . 硝酸盐是水体污染的污染物之一，甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知、表示二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
      

A．甲酸分解时有极性键的断裂和生成

B．、的VSEPR模型相同

C．反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用

D．该过程的总反应为

9 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：
   
已知：常温下，，，；。
回答下列问题：
(1)基态原子价层电子轨道表示式是______；
(2)“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在的原因是______；
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)______；
(4)“除铜”时若选用溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中______；
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是______；
(6)金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和为18，则______；与结构相似，分子内键与键个数之比为______。

10 . “绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究、、等大气污染物的处理方法具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①：
反应②：
反应③：___________(填含、的代数式)。
(2)的排放主要来自汽车尾气。
①有人利用尿素水溶液热解产生的去除尾气中的，流程如图1；
   
a．尿素中氮元素的化合价为___________。
b．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：___________。
②某种脱硝反应机理如图2所示，参与的反应的方程式为___________。
   
③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应。在2L的恒容密闭容器中，投入和，一段时间后反应达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为___________。
④一定条件下，反应的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第___________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为___________。