1 . 一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。
(4)装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。

2 . 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(2) Na₂B₄O₇易溶于水，较易发生水解：B₄O+7H₂O⇌4H₃BO₃(硼酸) +2OH^- (硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO₄外还有_______、_______(填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)工艺流程中“调pH”应不低于_______。 (已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-33；当溶液中离子浓度小于等于1 ×10^-6mol·L^-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是_______。
(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。
(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO₂的碱性溶液制备NaBH₄的方法。阴极产生NaBH₄则阳极的电极反应式为。_______。

3 . 是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体
i.称取 5 g 莫尔盐，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；
v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：为二元弱酸，具有较强的还原性
(1)莫尔盐中铁元素的化合价是_______。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____，_____________。
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_______。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是_______。
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是_______(用含的代数式表示)。

4 . 氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

5 . 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体
②与KI反应的离子方程式为：。

物质
沸点

(1)仪器b在装置中的作用是______________；比较仪器c和d，实验中c的优点是_____________。
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：________________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________________。
(4)下列有关说法正确的是__________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
B．装置e主要用于检验是否有生成
C．在释放实验中，发生的离子反应方程式是：
D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去15.00mL 标准溶液，测得该水样中的含量为__________。

6 . 氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

回答下列问题：
中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为_______。

“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。
“滤渣3”的主要成分为_______。
“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的溶液中，无明显现象，该气体是_______写化学式。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。

7 . 下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。

强调：必须用相应的化学符号回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。
(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。
(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）
(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）
(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。
(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。

8 . NF₃（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：
（1）NF₃的电子式为______，N元素的化合价为______。
（2）F₂与NH₃直接反应生成NF₃的化学方程式为______。
（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH₄HF₂（NH₄F•HF）法制取NF₃，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。
①电解时NF₃在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。
②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH₄HF₂等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	7.2	7.0	4.7	1.9
沉淀完全时的pH	9.2	9.0	6.7	3.2

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO₃的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

9 . 实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。
   
<查阅资料>Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；
K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③________________________________________________________。（补充完整）
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)₄^－＋FeO₄^2－ ＝ Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－，2CrO₄^2－＋2H⁺ Cr₂O₇^2－＋H₂O，Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝ 6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O，则该K₂FeO₄样品的纯度为____________。

10 . 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下： K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 K _sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的 NaOH        b.通入过量的CO₂ c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl            e.过滤                            f洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是____________________________
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是______________
(4)溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________
(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_______________