1 . 一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。
(4)装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。

2 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-

5 . 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(2) Na₂B₄O₇易溶于水，较易发生水解：B₄O+7H₂O⇌4H₃BO₃(硼酸) +2OH^- (硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO₄外还有_______、_______(填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)工艺流程中“调pH”应不低于_______。 (已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-33；当溶液中离子浓度小于等于1 ×10^-6mol·L^-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是_______。
(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。
(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO₂的碱性溶液制备NaBH₄的方法。阴极产生NaBH₄则阳极的电极反应式为。_______。

6 . 下列有关离子方程式的书写错误的是

A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+ CO2+ H2O=NaHCO3↓+NH

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH

C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

D．草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO+5C2O+ 16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

7 . 是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体
i.称取 5 g 莫尔盐，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；
v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：为二元弱酸，具有较强的还原性
(1)莫尔盐中铁元素的化合价是_______。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为，生成该沉淀的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____，_____________。
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_______。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是_______。
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是_______(用含的代数式表示)。

8 . (1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=_______。
(2)已知下列四个反应：
A.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑                 B.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂
C.Cl₂+H₂O＝HCl+HClO                      D.C+H₂O(g)CO+H₂
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
①水只作氧化剂的是________；
②水只作还原剂的是________；
③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
(3) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为KClO₃+HCl(浓)=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O。
①请配平上述化学方程式_____。
②产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

9 . 氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。
(4)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

10 . 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体
②与KI反应的离子方程式为：。

物质
沸点

(1)仪器b在装置中的作用是______________；比较仪器c和d，实验中c的优点是_____________。
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：________________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________________。
(4)下列有关说法正确的是__________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
B．装置e主要用于检验是否有生成
C．在释放实验中，发生的离子反应方程式是：
D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去15.00mL 标准溶液，测得该水样中的含量为__________。