1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，从氧化还原反应的角度探究它们的性质。

回答下列问题：
(1)A中盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，A中发生化学反应的方程式是___________；
(2)a中盛放的是饱和食盐水，其作用是___________；
(3)b中采用的加热方式是___________，A中产生的气体与c中NaOH反应的离子方程式___________；
(4)d的作用是___________；
(5)A中产生气体与b中的KOH反应产生KClO₃、KCl和 H₂O的方程式___________。

2 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是__。
（2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。
（3）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^-1KMnO₄溶液36.00mL。
①请配平此滴定过程中的反应。
___MnO+___H⁺+___H₂C₂O₄——___Mn²⁺+___CO₂+___H₂O
②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

3 . I.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO₂ 气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝
（1）属于电解质的是______________________。（填编号）
（2）能导电的是____________________________________。（填编号）
（3）①和②反应的离子方程式________________________________。
II.实验室可通过K₂Cr₂O₇溶液测定补铁剂中FeSO₄的含量，反应如下K₂Cr₂O₇ +□FeSO₄ +□H₂SO₄ =□Cr₂(SO₄)₃+□Fe₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O
（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________
（2）该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K₂Cr₂O₇，则转移电子数为______。

4 . 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式________________________________。
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式______________________________________________。
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式________________。
(4)爆炸残留在废水中的CN^- 可以用处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是_______；
A．混凝法          B．中和法       C．沉淀法   D．氧化还原法
②过程②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为____________；
④处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_(2-x)^Ⅲ]O₄(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol，需加入amol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是_______。
A．x=0.5，a=6        B．x=0.5，a=10               C．x=1.5，a=6            D．x=1.5，a=10