1 . 以黄铜矿(CuFeS₂)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。
Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ ΔH＜0
(1)反应中被氧化的元素是________________(填元素符号)。
(2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是________________。
(3)冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案中合理的是________(填字母)。
A．高空排放                                                      B．制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃                    D．用浓硫酸吸收
Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
(4)配平该反应方程式：___CuFeS₂+___H₂O₂+___H⁺___Cu²⁺+___Fe³⁺+___+___H₂O。
(5)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是__________________________________________________。
Ⅲ．生物浸出：
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________(填化学式)。
(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2 mol生成时，理论上消耗O₂的物质的量为_______________________。

2 . 下列反应的化学方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应:

B．稀硫酸与Ag反应:

C．浓硝酸和碳酸钙反应:

D．稀硝酸和FeO反应:

3 . 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
   
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^－+ = □Fe(OH)₃↓+□Cl^－+     。_________
（2）检验滤液B中是否还含有Fe²⁺的方法为：__________。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为______（填代号）。
a．氢氧化钠溶液        b．硫酸溶液        c．氨水        d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_________（填操作名称）、过滤、洗涤。
（5）滤渣的主要成分是____________（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____（填代号），该反应的化学方程式是 ________________________。
   

4 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20， Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，Ksp[Mn(OH)₂]=2.1×10^－13。
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为得到较纯净的BeCl₂溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl₂制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^－1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^－1、c(Mn²⁺)=0.21mol·L^－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。

5 . 本题为《化学与生活(选修1)》选做题。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A．科学合理使用农药

B．任意排放化工厂废水

C．处理生活污水，达标排放

(2)矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

(5)2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

(6)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．蛋白质        B．亚硝酸盐          C．维生素C          D．油脂
①__________是重要的体内能源；
②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

A．玻璃

B．陶瓷

C．水泥

(8) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．镍、铬等金属含量不同

(9)钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

6 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是__________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ， 你认为下列几组合适的是__________（填选项）。
A．③⑤               B．①②④                 C．①②⑤                    D．①②
（3）某厂废液中，含有2%——5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____________。
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）请配平以下化学方程式：
( )Al+( )NaNO₃+( )NaOH=( )NaAlO₂+( )N₂↑+( )H₂O。
若反应过程中转移1mol e^—，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。

7 . 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_________B______C__________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B：______________________________________________________
B与水__________________________________________________________________
（3）根据下列信息，写出相应的化学方程式：
气体C和金属钠在440℃和800个大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠：__________________________________________________________________
（4）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________

8 . 【化学——选修2：化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等)合成，其合成部分工艺流程如图：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。
（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na₂C₂O₄)的化学方程式为__________________。
（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。