解题方法
1 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+3CO =5Br-+BrO +3CO2↑ |
| C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O |
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO |
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2 . 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向 溶液中加过量 溶液： |
B．用酸性 溶液与 反应，证明具有还原性： |
C．用铜做电极电解 溶液： |
D．将 加入到足量 溶液中： |
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2023-05-04更新
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150次组卷
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2卷引用：湖北省部分重点中学2022-2023学年高三下学期2月质量检测化学试题
解题方法
3 . 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M，前四种元素为短周期主族元素，X和Z为同族元素且可形成化合物
，X与Y能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W的最高正价与最低负价代数和为2，
是一种常见的离子，有较强的氧化性。
(1)的电子式为_______ ，含核素
的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，则的中子数是_______ 。
(2)非金属性
，能证明此关系成立的两种事实为_______ ；将少量单质Z置于
溶液中，反应的离子方程式为_______ 。
(3)W能形成多种含氧酸及对应的盐。
①已知
不能与
溶液反应，则为_______ 盐(填“正”或“酸式”)，
分子中含有_______ 个“
”。
②已知
分子中含有2个“”，则与足量
溶液反应的化学方程式为_______ 。
(4)
是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由
与在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式_______ ，具有双重功能的原因是_______ 。
，X与Y能形成一种液态化合物，该化合物具有漂白性，W的最高正价与最低负价代数和为2，是一种常见的离子，有较强的氧化性。(1)
的电子式为的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程，则的中子数是(2)非金属性
，能证明此关系成立的两种事实为溶液中，反应的离子方程式为(3)W能形成多种含氧酸及对应的盐。
①已知
不能与溶液反应，则为分子中含有”。②已知
分子中含有2个“”，则与足量溶液反应的化学方程式为(4)
是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，可由与在强碱性溶液中反应制取，写出相应的离子方程式具有双重功能的原因是
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4 . 常温下，在
溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是A． 、 、 、 能大量共存 |
| B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色 |
C．在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去，证明 有剩余 |
D．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式： |
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解题方法
5 . 下列离子方程式正确 且符合题意的是
| A．向Ba (NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+ +SO2+H2O= BaSO3↓ +2H+ |
B．等体积、等物质的量浓度的Ba (OH) 2与NaHSO4溶液反应： Ba2+ +OH- +H++ - =BaSO4↓+H2O |
C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8 +5S2- +24H+= 8Mn2++5+12H2O |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色： 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- |
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解题方法
6 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+ |
| B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| C．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- |
D．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na++ +CO2+H2O=2NaHCO3↓ |
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解题方法
7 . 已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH |
| B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 |
C．高温下NaH将四氯化钛( )还原成金属钛的原理为 |
D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为 |
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解题方法
8 . 不能 正确表示下列反应的离子方程式是
| A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
| B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[(AlOH)4]- |
| C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．向FeBr2溶液(含溶质amol)中通入amol氯气：2Fe2++ 2Br-+2Cl2 =2Fe3++ Br2+ 4Cl- |
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2021-09-17更新
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964次组卷
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4卷引用：福建省将乐县第一中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
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9 . 不能 正确表示下列反应的离子方程式是
A．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH +OH- NH3↑+H2O |
| B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2 + 2CH3COOH=Ca2++ 2CH3COO-+ 2H2O |
| C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO+H+= HCO |
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10 . 已知：①在无色的MnSO4溶液中滴加过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液，溶液变紫红色；②在酸化的KMnO4溶液中滴加H2O2，产生大量气泡；③在含KSCN的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，溶液变血红色。下列有关推断正确的是
| A．反应②中用盐酸酸化KMnO4溶液 |
| B．氧化性：(NH4)2S2O8>KMnO4>H2O2>Fe3＋ |
| C．若①中还原产物为SO42-，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：5 |
| D．在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3＋的强 |
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2019-11-03更新
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118次组卷
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2卷引用：安徽省全国示范高中名校2020届高三9月联考化学试题
