1 . 高铁酸钠具有强氧化性(其中具有强氧化性的是)，高铁酸钠是一种高效水处理剂，工业制备高铁酸钠的离子方程式为(未配平)。高铁酸钠处理水时，除杀菌消毒外，生成的氢氧化铁胶体还可净化水。下列有关说法正确的是

A．工业制备高铁酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．工业制备高铁酸钠反应中，氧化性：强于

C．高铁酸钠处理水时放出氧气

D．高铁酸钠处理水完全反应时转移电子的物质的量为

2 . 为减少对环境的污染，工业上常用电解法对煤进行脱硫处理。原理：利用电极反应先将变为再与煤中的含硫物质(主要为，结构如图)发生反应：(未配平)。下列说法不正确的是

A．中存在非极性键

B．氧化性：

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为

D．生成，转移电子的物质的量为

3 . 海洋是自然界的重要组成部分，我国科学家发现某些生物酶体系能将海洋中的转化为N₂进入大气层，反应历程如图所示。

下列说法不正确的是

A．224均为非极性分子

B．生成3molNO时，过程Ⅰ转移3mol电子

C．反应涉及N—O键的断裂和N—N的生成

D．过程Ⅱ发生的离子方程式为：H+

4 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I中，SO2表现还原性

B．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

C．过程II中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3

D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 =2CaSO4 + 2H2O

5 . 有一未完成的离子方程式：。据此判断下列说法错误的是

A．X原子最外层电子数为5

B．当有3个X2生成时，转移5个电子

C．“□”中所填的微粒为

D．氧化产物和还原产物的质量之比为5∶1

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是

A．回收S的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓

B．过程①中，生成CuS的反应为：Cu2++S2-=CuS↓

C．过程②中，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1：1

D．过程③中，各元素化合价均未改变

7 . 工业制备高纯硅的主要过程：石英砂粗硅高纯。下列说法错误的是

A．石英砂的主要成分为，可用来制备光导纤维

B．制备粗硅的反应方程式为

C．300℃时发生反应的化学方程式为

D．1100℃时发生反应的化学方程式为

9 . 锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是

已知：
①电解槽中反应的离子方程式为；
②“沉锰、过滤”得到和。

A．中硫的化合价为＋6

B．随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO

C．若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时发生反应的化学方程式为

D．为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1

10 . 锌是重要的金属材料。以硫化锌精矿(主要含有FeS、CuS等杂质)为原料制备单质锌的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

已知：金属阳离子在阴极的放电顺序和离子浓度有关

A．H2O2反应后生成H2O

B．烟气主要含可用钙基固硫法处理

C．电解溶液时，阴极发生还原反应的是锌离子

D．进一步净化过程可投入铁粉去除Cu